参考答案：（1）假设①：红色沉淀成分为Cu；假设②：红色沉淀成分为Cu2O；假设③：红色沉淀成分为Cu和Cu2O。（答出任一假设得２分）? C?（2分）
（2）硬质玻管有水或干燥管内白色粉末变蓝（2分）②③⑤（３分，错或漏一个扣1分，错或漏2个0分）　　　从发生装置产生的氢气中含有水、硬质玻管内水分很难全部被潮湿堤氢气赶尽、外界空气中的水蒸气也会被无水硫酸铜吸收等考虑（答出1点给1分，答出2点给3分）

本题解析：
（1）?由于Cu、Cu2O都为红色，所以将产生三种可能：Cu、Cu与Cu2O、Cu2O
A．取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化，该方法最终固体都将全部溶解，溶液变成兰色。
B．取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣，以上三种可能不管那一种用该方法最终都会有残渣
D．取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色沉淀析出。以上三种可能不管那一种用该方法都会产生Cu，最终都会置换出银。
（2）?氢气如果还原Cu2O则有水生成，硬质玻管有水或干燥管内白色粉末变蓝
只要有②③⑤就可以用差量法和极值法计算出结果
　?从发生装置产生的氢气中含有水、硬质玻管内水分很难全部被潮湿的氢气赶尽、外界空气中的水蒸气也会被无水硫酸铜吸收等考虑

本题难度：一般

2、实验题  （20分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
?
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为?。
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是?。
（3）装置E中的现象是?。
【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
（4）待硬质试管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于?后，将所得溶液分成两份。
（5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）?。；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分
①一定有Fe3O4，可能有Fe?②Fe3O4和Fe?③只有Fe3O4?④只有Fe
（6）另一份用___?（填仪器名称）加入?，可以证明溶液中存在Fe2+。
【探究三】设计如下流程利用上述滤液制取绿矾晶体（FeSO4·7H2O）。
滤液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶体
（7）步骤I中加入洁净废铁屑的作用是?（用化学方程式表示）。
（8）步骤II从FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的主要操作包括?、趁热过滤____、再过滤。为防止FeSO4变质，该流程中还需注意的问题有?。
【探究四】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

（9）试剂b的化学式是?____。
（10）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为?；根据计算结果判断反应后硬质试管B中固体物质的成分是?。
?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究。
（一）【提出假说】
假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；
假设二：两者反应只生成Cu(OH)2沉淀；
假设三：?；
（二）【理论探究】
查阅资料：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水；
KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10? KSP〔Cu(OH)2〕=5.6×10-20
若只由此数据结合适当计算来判断，假设?是正确的。
（三）【实验探究】
步骤一：将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。
步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤 ，②?，③干燥。?
步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

① A装置中玻璃仪器的名称是?。
② 仪器组装好后首先要进行的实验操作是?。
③ 实验结束时通入过量的空气的作用是 ?。
④ 数据记录：

参考答案：(一)uCO3和Cu(OH)2的混合物[2分。如果答Cu2(OH)2CO3或与前两种任一组合均给分。]?二 （2分）
（三） 步骤二：洗涤（1分）
步骤三：① U 形管 （1分。答干燥管或干燥器不给分。）
②检查装置的气密性 （2分）
③保证装置中的水蒸气和CO2被C、D装置完全吸收（3分。只要涵义表达清楚即给3分）
（四）1﹕1（3分）。 Cu2(OH)2CO3（2分。或CuCO3?Cu(OH)2或Cu(OH)2?CuCO3或写成化学式的形式均给2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  （14分）
某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

⑴ m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是
①常温下碳与浓硫酸不反应；②?。
⑵写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式?。
⑶B中的现象是：?；C的作用是：?。
⑷待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为??(写表达式)。
⑸甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：?。
⑹最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可)?。

参考答案：（共14分)

△

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中。试回答：

（1）怎样检验装置的气密性??；
（2）若C中为淀粉KI试纸，实验片刻后C中可以观察到的实验现象为?；写出
B中发生反应的离子方程式?。
（3）若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色，原因是?。
（4）D的作用是_______________。烧杯中加入的是??。
（5）若实验室暂时无二氧化锰，仍用此装置制取氯气，选用?药品替代。若实验室暂时无浓盐酸，仍用此装置制取氯气，选用?药品替代。

参考答案：（12分）（1）关闭分液漏斗，对烧瓶进行微热，看烧杯中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱。（2分）
（2）试纸变蓝色（1分）。MnO2 +2Cl- +4H+ ??Mn2+? +Cl2↑ +2H2O（2分）
（3）将KI氧化成KIO3 (2分)
（4）防倒吸（1分）氢氧化钠溶液（1分）
（5）KMnO4、KClO3(合理给分)（2分）；NaCl和浓硫酸（1分）

本题解析：略

本题难度：一般