1、选择题  对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（　　）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的

参考答案：A、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m+n＜p+q，故A正确；
B、反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，故B正确；
C、往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，平衡向正反应移动，由于m+n=p+q，达到新平衡时混合气体总的物质的量不变，达到新平衡时气体的总物质的量等于2amol，故C正确；
D、若该反应中，m+n=p+q，温度不变时，压强增大到原来的2倍，平衡不移动，总体积变为原来的12，故D错误．
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （12分）已知可逆反应CO + H2O (g) CO2 + H2，在830K温度下达到平衡。
（1）其化学平衡常数K的表达式为K＝?。
（2）830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H2O) ＝ 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______________；K值为______________。
（3）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。
（4）若830K时，起始浓度c (CO)＝a mol/L，c (H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c (H2)＝c mol/L，
①a、b、c之间的关系式是____________________________________；
②当a ＝ b时，a＝ ________c。

参考答案：（1）K＝?（2）α(H2O) ＝40%? K＝1
（3）α(H2O) ＝25%?（4）① ，②a ＝ b，则a ＝ 2c

本题解析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式K＝。
（2）? CO + H2O (g) CO2 + H2
起始浓度（mol/L）? 2? 3? 0? 0
转化浓度（mol/L）? 1.2? 1.2? 1.2? 1.2
平衡浓度（mol/L）? 0.8? 1.8? 1.2? 1.2
所以平衡时水蒸气的转化率为
平衡常数K＝
（3）? CO + H2O (g) CO2 + H2
起始浓度（mol/L）? 2? 6? 0? 0
转化浓度（mol/L）? x? x? x? x
平衡浓度（mol/L） （2－x）（6－x）? x? x
所以K＝
解得x＝1.5mol/L
所以水蒸气的转化率是
（4）①? CO + H2O (g) CO2 + H2
起始浓度（mol/L）? a? b? 0? 0
转化浓度（mol/L）? c? c? c? c
平衡浓度（mol/L） (a-c)? (b-c)? c? c
所以根据平衡常数的表达式可知
②根据①中关系式可知，当a ＝ b时，a＝2c
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题贴近高考，注重基础和能力的双向考查，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。该题难易适中，学生不难得分。

本题难度：一般

3、填空题  反应N2+3H22NH3? ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定温度和体积不变的密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2 )= 2mol/L，c (H2)=5mol/L，反应达到平衡时有一半的N2发生了反应，则：
（1）求达到平衡时， H2和NH3的浓度分别为c (H2 )=?mol/L，c (NH3)="?" ?mol/L
（2）求平衡时H2的转化率为?；求平衡时NH3的物质的量与平衡后总物质的量的比值为?
（3）求该温度下的平衡常数为?；达到平衡后，提高温度，则平衡?（填正移，逆移或不移动）；K值?；H2的转化率?（后两个空填增大，减小或不变）

参考答案：（1）c (H2 )=? 2?mol/L，c (NH3)= ?2?mol/L
（2）? 60%???0.4或2/5??
（3）? 0.5???逆移??
?减小 ??减小?

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的浓度（c%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是?（?）

A．△H＜0 △S＞0
B．△H＞0 △S＜0
C．△H＞0 △S＞0
D．△H＜0 △S＜0

参考答案：A

本题解析：从图中可看出，升温时，C%减小，说明平衡左移，正反应为放热反应，△H＜0；
在等温条件下，加压，C%减小，平衡左移，说明正反应是气体系数增大的反应，△S＞0
故答案为A

本题难度：一般

5、填空题  （12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

参考答案：（1）；(2分)?（2）吸热；(2分)?
（3）b、c；(2分)?（4）830 (2分)

本题解析：（1）在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度的幂之积是一个常数，这个常数就是化学平衡常数。因此该反应的化学平衡常数表达式K＝。（2）右表中数据可以看出，K随温度的升高而增大，因此温度升高平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应。（3）反应前后气体的体积不变，因此在任何情况下容器中压强不变，a不能说明。根据化学平衡状态的概念可知b可以说明。依据速率之比是化学计量数之比知υ正（H2）＝υ正（H2O），所以υ正（H2O）＝υ逆（H2O），因此c可以说明，而d则不一定。（4）将c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）代入平衡常数表达式可计算出K＝1，故温度是830℃。

本题难度：一般