1、选择题  下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1 kJ·mol-1的盐酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液?④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为
A．1∶10∶100∶1000
B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11
D．14∶13∶2∶3

参考答案：A

本题解析：①pH=0的盐酸由水电离出的氢浓度为，②0.1 kJ·mol-1的盐酸由水电离出的氢浓度为，③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液由水电离出的氢浓度为，④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度为，所以正确选项为A；

本题难度：一般

2、选择题  为中和物质的量为amol的某酸bg，需物质的量浓度为cmol/L的碱溶液的体积为

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在醋酸与氢氧化钠溶液的反应完成后，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应可能是
A．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合
C．CH3COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

参考答案：A

本题解析：A、混合后醋酸过量，为CH3COOH和CH3COONa的混合物；符合；
B、氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
C、中性溶液中c(H+)=c(OH－)
D、恰好反应生成CH3COONa，水解呈碱性。

本题难度：简单

4、选择题  在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，
下列关系式中正确的是(? )
A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)+ c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：BD

本题解析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，因此反应后醋酸是过量的，溶液显酸性，D正确，AC不正确。B中符合电荷守恒，正确。答案选BD。

本题难度：一般

5、选择题  已知热化学方程式：
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
则下列说法正确的是

[? ]
A．H2的燃烧热为241. 8kJ/mol
B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41. 2kJ/mol
C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241. 8kJ/mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般