1、填空题  （每空1分共5分）
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=?mol/L，pH值为?，水电离的c(H+)=?mol/L
（2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则纯水中c(OH-)=?mol/L，滴入盐酸使c(H+) ="5" ×10-6mol/L，则c(OH-) =_________mol/L

2、选择题  下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是

3、填空题  测定石灰石中钙元素的质量百分含量时，都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC2O4?H2O)，然后将草酸钙沉淀 (CaC2O4?H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4 + MnO4- + H+ ?→? Mn2+ + CO2? ↑+ H2O（未配平）。
（1）配平后离子方程式的系数依次为?、?、?、?、?、?。
（2）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外，还需?。
（3）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用盐酸酸化的原因是?。
（4）开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b mL，所得草酸溶液的物质的量的浓度是?；石灰石中钙元素的质量百分含量为?。（相对原子质量：Ca—40）

4、选择题  下列微粒表示正确且能促进H2O的电离的是
A．2H＋
B．
C．
D．

5、填空题  按要求回答下列问题
（1）某温度下，纯水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L-1，则此时c (OH－) ＝?mol·L－１
0.9mol·L－１NaOH溶液与0.1mol·L－１HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH＝＿＿＿＿＿。
（2）向0.020 mol·L-1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是?；已知该混合溶液中c (Na＋) > c (CN－)，则c (HCN)?c (CN－)（用“>”、“<”、“＝”符号填空）。
（3）向1L 0.10 mol·L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式?。