1、实验题 ( 12分 ) 如图所示的装置用于制备1，2 -二溴乙烷 ( 广口瓶中的NaOH溶液是为了吸收副反应产生的SO2等 ) ，请回答下列问题:
( 1 ) 加热混合物至170 ℃ 左右是为了 ____________________ 。
( 2 ) 广口瓶中NaOH溶液过量，写出吸收SO2反应的化学方程式 ___________________ 。
( 3 ) 使用水作冷却剂是为了什么？
( 4 ) 烧瓶中的混合液加热时先变棕色后变黑色是由于 _________________________ 。
( 5 ) 烧瓶中放些白瓷片，其作用是什么？
( 6 ) 生成的1，2 -二溴乙烷通常混有过量的溴，为洗去溴最好用 ______________ 。
参考答案：( 1 ) 制乙烯
? ( 2 ) SO2 + 2NaOH══Na2SO3 + H2O
? ( 3 ) 防止溴挥发
? ( 4 ) 浓H2SO4使部分乙醇氧化为碳
? ( 5 ) 防止暴沸
? ( 6 ) NaOH溶液
本题解析：该题是对实验室制乙烯的考查，原理：CH3CH2OH 
?CH2═CH2↑ + H2O，存在的副反应有①浓H2SO4使乙醇脱水碳化，并发生2H2SO4 ( 浓 ) + C══2SO2↑ + CO2↑ + 2H2O反应，②CH3CH2OH + HO—CH2CH3
CH3CH2—O—CH2CH3 ( 乙醚 ) + H2O，所以必须控制温度在170 ℃,该题还考查了乙烯性质的验证：CH2═CH2 
本题难度：简单
2、选择题 能证明土豆中含有淀粉的试剂是（ ）
A．淀粉-碘化钾试纸
B．银氨溶液
C．碘水
D．碘化钾
参考答案：A、淀粉-碘化钾试纸中不含碘单质，不能检验淀粉，可以检验强氧化性物质，故A错误；
B、淀粉属于多糖，不能发生银镜反应，含有醛基的物质可以发生银镜反应，不能用银氨溶液检验淀粉，故B错误；
C、淀粉遇碘会变蓝色，可以用碘水检验土豆中含有淀粉，故C正确；
D、碘化钾中的碘元素不是碘单质，是碘离子，碘离子不能使淀粉变蓝色，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、实验题 （16分）溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验。
实验操作：向足量20 mL的FeSO4溶液中，滴入几滴浓溴水，振荡。
实验现象：溶液由浅绿色变成黄色。
（1）对该实验现象的解释：
①如果发生了化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是?（填化学式，下同）；
②如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是?。
（2）通过进一步实验，可证明Br2水和FeSO4溶液是否发生反应。下列是设计的一些实验方案和预测。请填空：
?
| 操作
| 预期现象及结论
|
方案1
| 取少量黄色溶液，加入NaOH溶液
| 如果生成红褐色沉淀，则说明发生了反应
|
方案2
| 取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液
| 如果溶液变蓝色，则说明未发生反应
|
方案3
| 取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡
| 如果下层溶液呈橙红色，则说明：
?
|
①方案1是否合理？?（填“合理”或“不合理”）。
方案2中，由于存在反应?（用离子方程式表示），所以预测结论不正确。
②请你另外设计一个合理方案，证明已经反应。将有关内容填入下表。
实验操作
| 预期现象及结论
| 解释现象的离子方程式
|
?
| ?
| ?
参考答案：（16分）
（1）①Fe3+?（2分）?②Br2?（2分）
（2）未发生反应（2分）
①不合理?（2分）? 2 Fe3+ + 2 I－="=" 2 Fe2+?+ I2?（2分）
②（6分）
实验操作
预期现象及结论
解释现象的离子方程式
取少量黄色溶液，
滴加KSCN溶液
溶液变为红色，则说明发生了反应
Fe3++ 3SCN－＝Fe(SCN)3
本题解析：略
本题难度：一般
4、简答题 化学实验是科学探究的基础．请回答有关实验问题：
（1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是______：
（2）要检验上面B装置氨气已集满的操作是______则试管已集满．
（3）ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如表：
| 色态 | 溶于碱 | 超过1Kpa、受热或遇光
常温气体
-59-11℃
红黄色液体
生成亚氯酸盐和氯酸盐
爆炸
|
①由表可以看出：保存液态ClO2的条件是密封、______；ClO2与碱反应的离子方程式为______；观察“图A”，要从NaClO2溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是______；应控制析出晶体的温度范围是______．
②工业用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO2，请模仿图B的装置图和图例，在答题卡的相应图中补充完善装置图，并作必要的标注．
参考答案：（1）A．加热挥发出的乙醇被酸性高锰酸钾氧化，所以乙醇也能时酸性高锰酸钾溶液褪色，从而导致干扰烯烃的检验，故A错误；
B．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气易溶于水，和氧气在常温下不反应，密度小于空气，所以氨气采用向下排空气法收集，故B正确；
C．蒸馏分离混合物时，温度计测量馏分温度而不是混合溶液温度，故C错误；
D．乙醇和浓硫酸在170℃条件下制取乙烯，温度计测量混合溶液温度，故D错误；
故选B；
（2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，氨气和氯化氢反应产生白烟，所以可以用浓盐酸或湿润的红色石蕊试纸检验氨气，其检验方法为：取用水湿润的pH试纸（或红色石蕊试纸，或粘有浓氨水的玻棒）靠近b管口，若试纸变红，故答案为：取用水湿润的pH试纸（或红色石蕊试纸，或粘有浓氨水的玻棒）靠近b管口，若试纸变红；
（3）①二氧化氯的熔点较低，易挥发，所以二氧化氯要密封且低温避光保存；
二氧化氯和碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐，同时还生成水，离子反应方程式为2ClO2+2OH-═ClO2-+ClO3-+H2O；
从溶解度曲线可以看出，常压在略高于38℃时蒸发留在母液中的NaClO2太多，只有减压时蒸发，在略高于38℃时水分挥发多一些、母液少一些；
根据图象知，当温度略高于38℃时析出氯酸钠晶体，所以蒸发结晶析出氯酸钠晶体时，温度控制在略高于（或大于）38℃，
故答案为：低温避光；2ClO2+2OH-═ClO2-+ClO3-+H2O；减压蒸发；略高于（或大于）38℃；
②潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得，所以要用温度计控制混合溶液温度，二氧化氯常温下是气体，其熔点较低，要使其变为液体，应该采用冰水混合物冷却，二氧化氯有毒不能直接排空，所以要有尾气处理装置，所以该装置图为 ，
故答案为：．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 符合如下实验过程和现象的试剂组是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙
A．MgCl2
HNO3
K2SO4
B．BaCl2
HNO3
K2SO4
C．NaNO3
H2SO4
Ba（NO3）2
D．BaCl2
HCl
CaCl2
|
A．A
B．B
C．C
D．D
参考答案：A．碳酸钾与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀，加入硝酸反应生成硝酸镁溶液，加入硫酸钾不反应，故A错误；
B．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入硝酸反应生成硝酸钡溶液，加入硫酸钾生成硫酸钡沉淀，故B正确；
C．碳酸钾与硝酸钾不反应，故C错误；
D．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入盐酸反应生成氯化钡溶液，加入氯化钙不反应，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
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