1、实验题 （16分） I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2·nH2O中的Ba的含量主要步骤如下：
①?灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量
② 称取BaCl2·nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸处理
③ 将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④ 静置，?
⑤ 将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重
⑥ 计算
请回答下列问题：
（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_
______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）。
（2）第④步静置后的操作是?。
（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为_______________________。
II、某同学用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、 HSO3- 等阴离子中的若干种。
（4）写出氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式：?
（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
实验操作
| 预期现象与结论
|
步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。
| 若不出现浑浊，则溶液中不存在SO32-，
若出现浑浊，则溶液中可能含有SO32-。
|
步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中。往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入?。
| ?
|
步骤3：
| ?
|
?
2、简答题 硝酸铈铵[（NH4）2C他（N手3）6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如他1：
（1）已知（NH4）2C他（N手3）6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：
（NH4）2C他（N手3）6
C他手2?8手H+8______↑；C他手2?8手HC他手2+4H2手↑+2手2↑．
在空气中加热（NH4）2C他（N手3）6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是______．
（2）步骤Ⅰ中，将C他（N手3）3?6H2手配成溶液，保持pH到4～5，缓慢加入H2手2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到C他（手H）4沉淀．该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______．
（3）298K时，Ksp[C他（手H）4]=1×10-29．C他（手H）4的溶度积表达式为Ksp=______．为了使溶液中C他4+沉淀完全，即残留在溶液中的c（C他4+）小于1×10-5d手l?L-1，需调节pH为______以3．
（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH4）2C他（N手3）6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如他2．从他2中可得出三条主要规律：
①（NH4）2C他（N手3）6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
②______；
③______．
3、选择题 下列有关实验操作的叙述正确的是（?）
A．用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出
B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗
C．除去CO2气体中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗气
D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
4、简答题 【化学与技术】
将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要?等原料。
（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为?。
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有?（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）检验过滤Ⅰ所得滤液中含有CO32－的方法是?。
（5）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是?。
a．熔点较低（29℃熔化）? b．能导电? c．能制冷? d．无毒
（6）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是?。
5、选择题
①用蒸馏的方法可将海水淡化
②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2
③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO42—
④向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca（OH）2
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④
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