高考化学知识点整理《弱电解质电离平衡》高频试题特训（2019年最新版）(二) 2020-07-07 23:25:36 【大 中 小】 1、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是       图Ⅰ             图Ⅱ             图Ⅲ             图Ⅳ A．图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化 B．图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图Ⅲ表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大 D．据图Ⅳ，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 参考答案：D 本题解析：A中，冰醋酸的导电性应该为0，所以A错误；B中，表示的应该为放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，不是吸热，所以B错误；C中错在乙的压强比甲的大，因为对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，压强越大，反应物的百分比就越小，但是最终的百分比并不相等，故C错误；D项则是正确选项 考点：化学平衡，电解质的导电，离子水解 点评：该题具有一定的综合性，并且还结合了图像，是高考考查的重点，具有一定的难度。 本题难度：困难 2、选择题  现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　） ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 硫酸 pH 11 11 3 3 A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变 B．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11 C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞③＞④ D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（NH+4）＞c（SO2-4）＞c（OH-）＞c（H+） 参考答案：A、在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①中溶解形成的铵根对弱电解质的电离平衡起到了抑制作用，氢氧根离子浓度减小，pH减小；②中溶解的铵根离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子会结合成弱电解质一水合氨，减小氢氧根离子的浓度，pH减小，故A错误； B、②中氢氧根离子浓度为10-3mol/L，④中氢离子浓度为10-3mol/L，混合反应后溶液pH=4，说明氢离子过量，混合溶液中的氢离子浓度为10-4mol/L，10-4mol/L=n(H+)-n(OH-)V1+V2=V1L×10-3mol/L-V2×10-3mol/LV1+V2，整理得V1：V2=11：9，故B错误； C、①氨水pH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10-3mol/L；②氢氧化钠pH=11，氢氧根离子浓度为10-3mol/L；③醋酸pH=3，平衡状态下氢离子浓度为10-3mol/L；④硫酸pH=3，溶液中氢离子浓度为10-3mol/L；分别加水稀释10倍、四种溶液的pH大小为，碱比酸的pH大，弱碱弱酸存在电离平衡，加水稀释比强酸强碱的pH变化小，所以得到①＞②＞④＞③，故C错误； D、将①氨水PH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10-3mol/L④硫酸PH=3，溶液中氢离子浓度为10-3mol/L两种溶液等体积混合，氨水中平衡状态下的氢氧根离子与硫酸中的氢离子恰好反应，氨水又电离出氢氧根离子和铵根离子，依据电离方程式NH3?H20?NH4++OH-；H2SO4=2H++SO42-，可知C（SO42-）=2.5×10-4mol/L，C（NH4+）＞5×10-4mol/L，C（OH-）＞C（H+），综上所述可知溶液中的离子浓度大小c（NH+4）＞c（SO2-4）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确； 故选D． 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  能够说明氨水是弱碱的事实是                                                                                          （  ） A．氨水具有挥发性 B．1 mol·L－1氨水溶液pH≈ll C．氨水溶液能导电 D．氨水与HCl溶液反应生成NH4Cl

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  现有浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氢氧化钠．④氯化铵．⑤醋酸铵．⑥硫酸氢铵．⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①．②．③．④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（2）④．⑤．⑥．⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）______25℃．

参考答案：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，等浓度的这几种溶液中，NH4Cl促进水电离，H2SO4中氢离子浓度是0.2mol/L、醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、NaOH中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所以①．②．③．④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）化学式中铵根离子个数相等的强电解质中，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小，所以等浓度的这几种溶液中，铵根离子浓度大小顺序是⑥④⑤⑦，故答案为：⑥④⑤⑦；
（3）将③和④按体积比1：2混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH4Cl、NaCl、NH3．H2O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都较小，结合物料守恒得，溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，t℃时，Kw=1×10-13＞10-14，所以t℃＞25℃，故答案为：＞．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是


[? ]
A.?已知1?mol?NO2和1?mol?CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图，则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；△H=?+234kJ/mol ?
B.?一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH 值，得到数据（如上表）
当醋酸浓度为0.1mol/L时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1%
C.?已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为?5.6×10-5?mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为?5×10-5mol/L
D.?在不同条件下进行的异构化反应?XY?的进程图解。图中的“”是X，“”是Y 则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

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