1、选择题  下列叙述中，不正确的是（　　）
A．0.1?mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大
B．0.2?mol?L-1盐酸与等体积0.05?mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1
C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI
D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，则c（NH4HSO4）＜c（NH4NO3）＜c（NH4HCO3）

参考答案：A、0.1?mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释促进弱电解质醋酸的电离，离子浓度减少．n（H+）物质的量增加，故A正确；
B、0.2?mol?L-1盐酸中的氢离子浓度为0.2mol/L，0.05?mol?L-1Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，等体积混合按照H++OH-=H2O反应后，剩余氢离子浓度=0.2-0.12=0.05mol/L，pH＞1，故B错误；
C、依据反应向更难的方向进行，向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI，故C正确；
D、NH4HCO3溶液中的碳酸氢根离子水解促进铵根水解、NH4HSO4溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，NH4NO3溶液中只存在铵根离子的水解，若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，则需要溶质的浓度为c（NH4HSO4）＜c（NH4NO3）＜c（NH4HCO3），故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为“0”的理由是                                    。
（2）A、B、C三点pH由大到小的顺序是__________________。
（3）A、B、C三点电离度最大的是_____________。

参考答案：（6分）⑴冰醋酸只有在水溶液中电离，“O”点时为纯醋酸，难电离，可视为不导电。
(2)C>A>B      (3)C

本题解析：
⑴溶液的导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷有关，冰醋酸只有在水溶液中电离，“O”点时为纯醋酸，难电离，可视为不导电。⑵由图可以确定溶液中H＋浓度由小到大的次序为C、A、B，pH由大到小的顺序是C>A>B；⑶溶液越稀电离程度越大，C点电离度最大。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
C．0.1mol?L-的氯化铵溶液与0.05mol?L-的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D．0.1mol?L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

参考答案：A．在醋酸和醋酸钠的溶液中，若水解大于电离，溶液的pH＞7，故A错误；
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知，c（H+）+c（NH4+）=
c（Cl-）+c（OH-），则c（NH4+）=c（Cl-），故B正确；
C.0.1mol?L-的氯化铵溶液与0.05mol?L-的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中存在等物质的量的NaCl、NH4Cl、NH3．H2O，溶液显碱性，电离大于水解，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-），故C正确；
D．硫化钠的化学式为Na2S，则0.1mol?L-1硫化钠溶液中离子浓度关系12c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故D错误；
故选BC．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  当CH3COOHCH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是?
[? ]
A．CH3COONa?
B．NH3·H2O?　　
C．HCl?
D．H2O?

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  现有常温下的四份溶液：①0．01 mol／L CH3COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
C．将①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，则混合液一定呈碱性
D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:③>④，①<②

参考答案：B

本题解析：A、①②③④相比，①中的氢离子浓度最小，对水的电离影响最弱，所以①中水的电离程度最大，错误；B、pH=12的氨水中一水合氨的浓度大于0.01mol/L，所以等体积的②③混合，溶液会显碱性，所以要使溶液呈中性，碱应小于酸的体积，即②>③,正确；C、①④的物质浓度相等，二者混合，所得溶液若为醋酸和醋酸钠的溶液时，有c(CH3COO-)>c(H+)成立，但此时溶液为酸性，错误；D、对于③④，pH相同，稀释相同的倍数后，由于一水合氨是弱碱会促进其电离，所以氨水的碱性强于氢氧化钠；对于①②，二者的物质的量浓度相同，②中的氢离子浓度远远大于①，所以稀释相同的倍数后，尽管会促进①中的醋酸分子的电离，但氢离子浓度仍会小于②，所以①②相比，②的pH小于①，酸性更强，所以错误，答案选B。

本题难度：一般