1、选择题  下列叙述中，不正确的是（　　）
A．0.1?mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大
B．0.2?mol?L-1盐酸与等体积0.05?mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1
C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI
D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，则c（NH4HSO4）＜c（NH4NO3）＜c（NH4HCO3）

2、填空题  （6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为“0”的理由是                                    。
（2）A、B、C三点pH由大到小的顺序是__________________。
（3）A、B、C三点电离度最大的是_____________。

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
C．0.1mol?L-的氯化铵溶液与0.05mol?L-的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D．0.1mol?L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

4、选择题  当CH3COOHCH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是?
[? ]
A．CH3COONa?
B．NH3·H2O?　　
C．HCl?
D．H2O?

5、选择题  现有常温下的四份溶液：①0．01 mol／L CH3COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
C．将①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，则混合液一定呈碱性
D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:③>④，①<②