参考答案：C

本题解析：A、碳酸根离子水解是可逆反应，所以不能用“=”表示，错误；B、碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，先发生CO32－＋H＋= HCO3－，a-b段溶液的pH基本不变，说明此时发生的是CO32－＋H＋= HCO3－，错误；C、bc段的pH降低，说明此时发生的是HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，正确；D、当稀盐酸与碳酸钠反应完全时，溶液应呈中性，但二氧化碳能溶于水，生成的碳酸电离产生氢离子，使溶液呈酸性，所以c-d段溶液由中性变为酸性的原因是二氧化碳溶于水的缘故，错误，答案选C。
考点：考查对图像的分析，离子方程式的判断

本题难度：一般

3、选择题  下列电离方程式中正确的是
[? ]
A. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
B. Na2SO4=Na++SO42-
C. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
D. Ba(OH)2=Ba2++OH2-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、计算题  （6分）(1)常温下100mL0.05 mol·L-1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，当两者恰好完全反应时，测得溶液的pH为12。则加入硫酸钠溶液的体积是____________ ml。(溶液混合时体积的变化不计，下同)
（2）常温下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH（用a表示）与强碱的PH（用b表示）之间应满足的关系是             。
(3)已知100℃ KW=1×10-12 ，0.1mol/LNaOH溶液，由水电离出的OH-物质的量的浓度为       ，PH=                    。

参考答案：（6分）(1)900。（2） a+b="16" 。(3) 1.0×10-11mol/L，11

本题解析：（1）由题意知，原溶液的pH=13，加入硫酸钠溶液后pH=12，即相当于稀释为原先溶液体积的10倍，所以加入溶液体积为900ml
（2）代入公式：a+b=14+lg=16
（3）0.1mol/LNaOH溶液中，H+全部来自于水的电离；所以c（H+）=10-12/0.1=10-11，所以由水电离出的OH-物质的量的浓度为1.0×10-11mol/L，pH即为11

本题难度：困难

5、填空题  （本题共15分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。

（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是                                           ；
（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
a           ；b           ；③洗涤；④干燥。
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
（已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI）
①配制70 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：                                                   。
②步骤2中发生反应的离子方程式为：                                             。
③判断滴定终点的现象                                                    。
原ClO2溶液的浓度为           g / L（用步骤中的字母代数式表示）。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果             ；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果             。（填 “偏高”“偏低”或“不变”）

参考答案：（1）使ClO2充分冷凝，减少挥发（2分） （2）a .蒸发结晶 b. 趁热过滤 （各1分）
（3）①100ml 容量瓶、胶头滴管（各1分）②2ClO2+8H++10I-＝Cl2+5I2+4H2O（2分）
③加到最后一滴时，溶液的颜色恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变化（2分）  135cV2/V1（3分） 
④偏高 偏低（各1分）

本题解析：（1）二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以应该采用冰水浴，故答案为：使ClO2充分冷凝，减少挥发；
（2）从溶液中析出溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，所以为防止析出晶体NaClO2?3H2O需要趁热过滤，故答案为：蒸发结晶、趁热过滤；
（3）①配制70mL c mol?L-1 Na2S2O3标准溶液时，应选择100mL容量瓶和胶头滴管；故答案为：100mL 容量瓶、胶头滴管；
②二氧化氯检验氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，自身被还原为氯气，反应的方程式为2ClO2+8H++10I-＝Cl2+5I2+4H2O；
③由于碘遇淀粉显蓝色，所以终点的实验现象是加到最后一滴时，溶液的颜色恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变化；设原ClO2溶液的浓度为x，则
2ClO2～5I2～～～～～～～～～～10Na2S2O3
2mol                               10mol
（10-2x×V1×10-3）÷0.1 mol    1×10-3cV2mol
解得x＝135cV2/V1g?L-1；
④把空气的体积算在内，故读出的消耗的体积就偏大，故测定结果偏高；若滴定开始仰视读数，则读数偏大。滴定终点时正确读数，则测定结果偏低。
考点：考查物质制备、含量测定实验方案的设计

本题难度：困难