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高考化学必考知识点《水的电离平衡》高频试题巩固（2019年最新版）(三)
2020-07-08 01:15:18
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1、选择题 ①pH＝0的盐酸 ②0.5 mol·L－1的盐酸 ③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ④0.1 mol·L－1的NaOH溶液 ⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是
A．⑤③④②①
B．①②③⑤④
C．①②③④⑤
D．⑤③④①②
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2、选择题 下列电离方程式中，错误的是（ ? ）
A．Na2CO3═2Na++CO32-
B．H2SO4═2H++SO42-
C．Ca（OH）2═Ca2++2（OH）-
D．FeCl3═Fe3++3Cl-
3、选择题 25℃时，pH＝3的CH3COOH溶液中，由水电离出的H+浓度是
A.1.0×10-7 mol/L
B.1.0×10-11 mol/L
C.1.0×10-3 mol/L
D.1.0×10-14 mol/L
4、选择题 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C．某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH—)的乘积为1×10—24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、[Al(OH)4]—、SO42—
D．常温下0.1 mol·L—1 HA溶液的pH＞1，0.1 mol·L—1 BOH溶液中c(H＋)/c(OH—)＝10—12，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B＋)＞c(OH—)＞c(H＋)＞c(A—)
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5、填空题 （10分）
(一)双氧水和水都可看成是极弱的电解质，但H2O2与H2O相比，H2O2显弱酸性。
（1）若把H2O2看成二元弱酸，试写出它在水中的电离方程式 。
（2）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离，同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为 。
(二)下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃
| 25
| t1
| t2
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Kw/ mol2·L-2
| 1×10-14
| a
| 1×10-12
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试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2，则a
1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：
。
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的C(OH-)为：
。
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1
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