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高考化学必考知识点《水的电离平衡》高频试题巩固(2019年最新版)(四)
参考答案:A 本题解析:在水溶液中,酸碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离,酸碱的浓度越大,对水的抑制能力越强,①②④酸碱的浓度分别为1mol/L、0.5mol/L、0.1mol/L,所以溶液中水电离出的c(H+)由大到小顺序为④②①,对于能水解的盐来说,浓度越大,水解产生的H+浓度越高,所以以上溶液中水电离出的c(H+)由大到小的顺序是⑤③④②①,选A。 本题难度:一般 2、选择题 下列电离方程式中,错误的是( ? ) 参考答案:C 本题解析: 本题难度:一般 3、选择题 25℃时,pH=3的CH3COOH溶液中,由水电离出的H+浓度是 参考答案:B 本题解析:pH=3的CH3COOH溶液中,pOH=11,水电离的c(OH-)=1.0×10-11=c(H+). 本题难度:一般 4、选择题 下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是 |
参考答案:B
本题解析:A、同浓度的CaCl2和NaCl溶液中氯离子浓度前者是后者的2倍,故AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度前者小于后者,错误;B、pH=4.5的番茄汁中c(H+)=10—4.5,pH=6.5的牛奶中c(H+)=10—6.5,前者是后者的100倍,正确;C、某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH—)的乘积为1×10—24,该溶液可能呈强酸性,也可能呈强碱性,酸性条件下H+和[Al(OH)4]—反应生成氢氧化铝沉淀或铝离子和水,不能大量共存,错误;D、常温下0.1 mol·L—1 HA溶液的pH>1,则HA为弱酸,0.1 mol·L—1 BOH溶液中c(H+)/c(OH—)=10—12,则BOH为强碱,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液为BA强碱弱酸盐溶液,离子浓度的大小关系为:c(B+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+),错误。
考点:考查电解质溶液中的离子平衡。
本题难度:困难
5、填空题 (10分)
(一)双氧水和水都可看成是极弱的电解质,但H2O2与H2O相比,H2O2显弱酸性。
(1)若把H2O2看成二元弱酸,试写出它在水中的电离方程式 。
(2)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离,同水一样,H2O2也有极弱的自偶电离,其自偶电离的方程式为 。
(二)下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
参考答案:
本题解析:
本题难度:一般
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