参考答案：A、正极是Ag作材料，则电极A用铁作负极，电解质溶液为AgNO3溶液，电解NaCl溶液时，C是电解池的阴极，发生的反应为2H++2e-═H2↑，或为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，
加入酚酞变红，故A正确；
B、A极是原电池的负极，发生氧化反应，C极是电解池的阴极，发生还原反应，故B错误；
C、原电池中，A极是原电池的负极，发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极是Ag作材料，电解质溶液为AgNO3溶液，发生的反应为：Ag++e-=Ag，故C正确；
D、当析出Ag21.6g时，n（Ag）═21.6g108g/mol═0.2mol，转移电子0.2mol，根据2H2O+2e-═H2↑+2OH-，可以判断出生成n（OH-）═0.2mol，则c（OH-）═0.2mol0.2L═1mol/L，
故溶液的PH═14，是反应前的2倍．故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  铝与镁在不同的电解质溶液中分别组成原电池A，B。

(1)指出各池中的负极材料并写出其电极反应式_________________________。
(2)从构成原电池的几个组成部分来看，判断原电池负极，除了要考虑金属的活动性外，还要考虑
____________________。

参考答案：(1)A池：(+)2H++2e-=H2↑、(-)Mg-2e-=Mg2+、Mg为负极；B池：(+)2H2O+2e-=H2↑+2OH-、(-)Al-3e-+4OH-
=AlO2-+2H2O、Al为负极
(2)电解质溶液的性质，较易与电解质溶液反应的金属材料做原电池的负极

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (9分)（1）X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示，则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为______  _____

（2）假设第一个装置中两个金属片一个是铝片一个是铜片,电解质溶液是盐酸,请写出两极的电极反应式:正极                                、负极                          
（3）用KOH溶液做电解质溶液的氢氧燃料电池的正极反应式                           

参考答案：（1） Z〉Y〉X〉W     3分                
（2）正极： 6H+ + 6e- =3H2↑  2分负极： 2Al- 6e- =2Al3+    2分
（3）正极：  O2 + 4 e- + 2H2O = 4OH-    2分

本题解析：考查原电池的应用及电极反应式的书写。
（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据第1个可知Z的金属性强于Y的，第2个可知Y的金属性强于X的，第3个可知Z强于W的，第4个可知X强于W的，所以四种金属的活泼性由强到弱的顺序为Z〉Y〉X〉W。
（2）铝比铜活泼，铝是负极，铜是正极，电极反应式分别是2Al- 6e- =2Al3+、6H+ + 6e- =3H2↑。
（3）氢氧燃料电池中氧气在正极通入，所以反应式为O2 + 4 e- + 2H2O = 4OH-。

本题难度：一般

4、选择题  如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（?）

A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋
B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀
C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑
D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

参考答案：B

本题解析：开关K置于N处，构成电解池，铁电极为阴极，电极反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，铁的腐蚀减缓；开关K置于M处，构成原电池，铁电极为负极，电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋，电子从铁棒经开关K流向碳棒。

本题难度：简单

5、选择题  下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快