1、选择题  在下列气体的制取中，均用到浓硫酸。浓硫酸只起脱水剂作用的是（）
A．浓硫酸与甲酸加热制取CO
B．浓硫酸与铜反应制取SO2
C．浓硫酸与无水乙醇反应制取乙烯
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2

参考答案：A

本题解析：浓硫酸与甲酸反应制CO，浓硫酸只起脱水剂作用，A正确；浓硫酸与铜反应，浓硫酸起氧化剂和酸的作用；与无水乙醇反应制乙烯，浓硫酸起催化剂和脱水剂作用；与Na2SO3反应制SO2，浓硫酸只起酸的作用。

本题难度：简单

2、实验题  （16分）某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：
【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。
(1)该小组作出此推测的理由是：?。
【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H2C2O4标准溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。
b．实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)

【实验过程及数据处理】
(2)B中发生反应的离子方程式为：?。
(3)实验前先通入一段时间的N2，其目的是?。
(4)B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是?
?。
(5)A中反应结束后，继续通N2使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4标准溶液进行滴定。
①H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。
(? )H2C2O4+(? )MnO4- +(? )H+ ＝(? )Mn2+ +(? ) H2O+(? ) (? )
②滴定达到终点时的现象是?。
③重复滴定两次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为?；经称量，实验前后装置D的质量减少0.9 g，则产生的气体中SO2的体积分数为?。

参考答案：（16分）(1)在加热的条件下浓硫酸与Fe反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，与Fe反应生成H2
(2) 5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+
(3) 排除装置中的空气，防止H2与空气混合受热发生爆炸。
(4) B瓶中溶液紫红色变浅说明生成了SO2，D中黑色粉末变红说明生成了H2。(答对一种得1分)
(5) ①5、2、6、2、8、10CO2?
②滴入最后一滴H2C2O4溶液时KMnO4溶液的紫红色褪去且半分钟之内不恢复。
③0.025 mol， 33.3%

本题解析：（1）由于在加热的条件下浓硫酸与Fe反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，
与Fe反应生成H2。
（2）酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，能氧化SO2，所以方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+。
（3）由于空气中含有氧气，在加热的条件下容易和氢气发生爆炸，所以通入氮气是为了排除装置中的空气，防止H2与空气混合受热发生爆炸。
（4）SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。氢气具有还原性，能使黑色氧化铜还原成红色的铜。
（5）①在反应中1mol高锰酸钾得到5mol电子，草酸中碳的化合价是＋3价，氧化产物是CO2，所以1mol草酸能失去2mol电子，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比是2︰5，所以方程式为5H2C2O4+2MnO4- +6H+ ＝2Mn2+ +8H2O+10CO2。
②由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以终点时的现象是滴入最后一滴H2C2O4溶液时KMnO4溶液的紫红色褪去且半分钟之内不恢复。
③消耗草酸的物质的量是0.01563L×0.2 mol/L=0.003126mol，所以消耗高锰酸钾是
0.0012504mol，所以剩余高锰酸钾是0.0012504mol×8＝0.01mol，则与SO2反应的高锰酸钾
是0.02mol－0.01mol＝0.01mol，所以SO2是0.025mol。D的质量减少0.9 g，则根据反应式
CuO＋H2Cu＋H2O可知，氢气是0.8÷19＝0.05mol，所以SO2的体积分数是

本题难度：一般

3、选择题  下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是（?）
①HCl?②NH3?③Cl2?④H2?⑤SO2?⑥SO3
A．①②⑥
B．②⑤⑥
C．①⑥
D．②⑥

参考答案：D

本题解析：NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。SO3可以被浓硫酸吸收，也不能用浓硫酸作干燥剂。

本题难度：简单

4、选择题  下列反应生成的新化合物中，不稳定的是?（?）
A．SO3与水
B．SO2与水
C．SO2与氯水
D．SO3与NaOH溶液

参考答案：B

本题解析：A稳定，生成物为硫酸；B不稳定，生成物为亚硫酸，具有不稳定性易分解；C稳定，生成物为硫酸；D稳定，生成物为硫酸钠；

本题难度：简单

5、选择题  在硫酸的工业制法中，下列对生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的是（）
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应
C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D．用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全

参考答案：D

本题解析：选项A中操作正确，但解释不正确，因为将矿石粉碎的目的是增大矿石与空气的接触面积，使之燃烧充分且完全；B选项的解释不对，因为净化炉气的目的是防止杂质使催化剂中毒和腐蚀管道；C选项的解释不对，因为使用催化剂的目的是加快化学反应的速率，并不能影响化学平衡，也就不能影响转化率。

本题难度：简单