1、计算题
（1）按反应中的理论值，SO2和O2的体积比为2:1，但实际生产中这个比值是多少？为什么？
（2）?通过计算说明为什么尾气以5 m3/h的速率与20 L/h速率的氨气混合？
（3）?若该厂每天排放10000 m3尾气，求该厂每月（按30天计算）可得到(NH4)2SO4的质量为多少？
2、选择题 如图所示，小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻管中可观察到的液面现象是（?）
图4-14
A．左高右低
B．左低右高
C．左右一样高
D．来回振动
3、填空题 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：
(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是?(填写字母)。
(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠?g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠?g(保留一位小数)。
(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。
石灰—石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下图：
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：
已知：
试剂
| Ca(OH)2
| NaOH
|
价格(元/kg)
| 0.36
| 2.9
|
吸收SO2的成本(元/mol)
| 0.027
| 0.232
|
?
石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是?。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是?，缺点是?。
(4)在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。
4、实验题 （16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3·5H2O。写出反应的化学方程式????；
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是???；
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢？
猜想①：?；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。
?
| 实验操作
| 实验现象或
预期实验现象
| 现象解释（用
离子方程式表示）
|
猜想②
| ???，将试纸与标准比色卡对照?
| 溶液pH=8
| ?
|
向pH=2的硫酸中
滴加Na2S2O3溶液
| ?
| 2S2O32- +2H+══ S↓+SO2↑+H2O
|
猜想③
| 向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液
| 氯水颜色变浅
| ?
|
?
【实验结论】
Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由：?。
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3具有还原性。你的实验方案是：?。
5、选择题 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述，属于二者共同具有的性质是
A．具有吸水性，可做干燥剂
B．可用作氧化剂
C．其钡盐难溶于水
D．能与浓盐酸按一定比例混合，所得的混合酸可溶解铂和金
考试问吧
