1、计算题  在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求：
①混合物中铁和氧化铁各多少克?
②稀H2SO4的物质的量浓度为多少?

参考答案：（1）混合物中铁是7g，氧化铁是8g。（2）稀H2SO4的物

本题解析：（1）设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y，则
x×56g/mol+y×160 g/mol＝15g……………①
由得失电子守恒得，x×2＝y×2+1.68L/22.4L/mol×2……………②
解得：x＝0.25mol, y＝0.05mol.即m(Fe)＝0.25mol×56g/mol＝7g, m(Fe2O3)＝0.05mo l×160g/mol＝8g
（2）在铁和氧化铁的混合物中加入稀H2SO4反应停止后，溶液中的溶质主要是H2SO4和FeSO4。
由电荷守恒知：硫酸中的硫酸

本题难度：简单

2、填空题  （14分）某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。

请回答：
（1）由I可知X中一定存在的是????????????，步骤I所发生反应的离子方程式为：?????????????????????????、???????????????????????????。
（2）反应II的化学方程式是???????????????????????????????。
为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。

（3）由Ⅲ可得出的结论为：??????????????????????????????????????????。
（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为????????????????。
（5）原混合物中各成分的质量之比是????????????????。（不必化简）

参考答案：（1）Fe2O3、Cu???? Fe2O3+6H+===2F

本题解析：（1）和过量的盐酸反应所得溶液显蓝色，说明有铜离子生成。由于单质铜和盐酸是不反应的，所以必须含有氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成的铁离子能氧化单质铜，因此X中一定存在的是Fe2O3、Cu，步骤I所发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、? Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+。
（2）由于剩余的固体和氢氧化钠反应后，仍然有固体剩余，这说明4.92g固体中一定含有二氧化硅，和氢氧化钠溶液的方程式是SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。
（3）根据（2）可

本题难度：一般

3、选择题  硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是(　　)

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

参考答案：D

本题解析：A项，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；B项，NH4HCO3加热很容易分解，所以制备FeCO3需低温下进行；C项，SCN－可以检验微量Fe3＋；D项，FeSO4和(NH4)2SO4冷却时会结晶析出(NH4)2Fe(SO4)2，所以(NH4)2Fe(SO4)2的溶解度较小。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且知氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。取X样品进行如下图所示的实验：

（1）写出③步可能发生反应的离子方程式为 ???????????????????????????。（共有3个）
（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是??????????????；若溶液E含有两种金属离子，则一定是??????????????。
（3）若D固体是纯净物，该固体是??????????????。（填化学式）
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的离子反应方程式为??????????????。

参考答案：（1）2Fe3+ + Fe ="3" Fe2+；Cu2++F

本题解析：略

本题难度：简单

5、简答题  (14分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4 请回答下列问题： （1）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范围__________，②写出可能发生的离子方程式：________________。 （2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2，以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作__________。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。 （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________。 Fe(OH)3的Ksp=____________。（提示，开始沉淀c(Fe3+)浓度为1.0×10-5mol/L） （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO。为检验所得的产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________。 参考答案：（1）①4.4～7.5　②H＋＋HCO本题解析： 试题分析：（1）根据工艺流程可知加NaHCO3除去Al3＋保留Fe2＋，因而要控制pH使Al3＋完全沉淀，而Fe2＋不沉淀。（2）反应Ⅱ中通入的O2与NaNO2均作氧化剂，根据得失电子守恒，可以计算出标准状况下11.2 L O2与2 mol NaNO2得到的电子数相等。（3）依据原子守恒及电荷守恒可以写出Fe(OH)2＋水解生成Fe2(OH)的离子方程式：2Fe(OH)2＋＋2H2O本题难度：简单