1、选择题  铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

A．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
B．不锈钢是铁合金，只含金属元素

C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、正确；B、不锈钢中含非金属碳，错误；C、不锈钢包括耐弱腐蚀介质腐蚀的钢，它和盐酸能反应，错误；D、在空气中，镀锌铁板比铁板更耐腐蚀，错误。

本题难度：一般

2、选择题  将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为
A．0.1mol/L
B．0.05mol/L
C．0.2mol/L
D．无法计算

参考答案：A

本题解析：
依题意，混合物发生反应前后，反应物和生成物的关系如下：Al2O3+Fe2O3+H2SO4+NaOHAl(OH)3+Fe(OH)3+Na2SO4，易知最终溶液中NaOH全部转化为Na2SO4，根据H2SO4的量可以推算出NaOH的量来。n(H2SO4)=本题难度：一般

3、填空题  现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。
请回答下列问题 [（1）~（2）小题填标号] ：
（1）本实验最适合的氧化剂X是__________
A．K2Cr2O7?????????? B．NaClO??????????? C．H2O2??????????????????D．KMnO4
（2）物质Y不可以是___________
A．CuO?????????????B．CuCl2???????????? C．Cu（OH）2?????????????D．CuCO3
（3）若Y为Cu(OH)2，写出除去Fe3＋的离子方程式：????????????????????????????
（4）加入氧化剂的目的是_______________________________________。
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）_______________________________。

参考答案：(1)C? (2)B? (3) 2Fe3+ +3Cu(OH)

本题解析：
试题分析：（1）四种都是强氧化剂，但其他三种加入后会有杂质出现，无法得到纯CuCl2·2H2O，故选C；（2）所加物质为可与氯化铁发生反应生成沉淀，而B不与氯化铁反应；（3）因为Ksp（Fe(OH)3）<Ksp( Cu(OH)2)所以加入Cu(OH)2后生成Fe(OH)3沉淀。（4）Fe3+性质更为稳定，沉淀物更多；（5）不能；应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶。

本题难度：一般

4、填空题  （14分）．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3＋，该反应的离子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是????。运用化学平衡原理简述该酸的作用________________________________________________________________________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是___________________________________________
若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_______________________________________。
(4)Ⅳ中，通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO的操作是__________
________________________________________________________________________。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________kg。(摩尔质量/g·mol－1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，按要求回答下列问题：
（1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：
，则X的化学式为????????。
（2）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：
。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有?????????性，而能够除去水中悬浮物是因为?????????????????????。
（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为????????????????????。

（4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解池为碱溶液，其反应式为
??则电池正极材料是???，充电时电池正极?????（填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为????????。

参考答案：C

本题解析：（1）由质量守恒定律可得X为；
（2）高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有强氧化性，能杀菌、消毒；而能够除去水中悬浮物是因为反应生成氢氧化铁胶体，能够吸附水中的悬浮杂质；
（3）离子方程式为：本题难度：一般