1、选择题  依据离子反应：1N2H5＋＋4Fe3＋===4Fe2＋＋aY＋……（a是配平后Y的系数），在水溶液中N2H5＋将Fe3＋还原为Fe2＋，则N2H5＋被氧化后的产物Y可能是?????????????（?）
A．N2
B．H2
C．NH3
D．NO

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是?????
A．1∶3
B．5∶3
C．5∶8
D．5∶4

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中（??）
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据方程式可知，Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到2个电子。氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，氧化产物与还原产物分别是氯气和氯化锰，所以二者的物质的量之比为5∶2，答案选B。
点评：在进行氧化还原反应的计算时，需要利用好电子的得失守恒这一关系式。

本题难度：一般

4、选择题  KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是：（??）
A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1
B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物
C．盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性
D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中的Cl得到电子，被还原变为Cl2，每摩尔的Cl得到5mol的电子，HCl中的Cl失去电子，也变为Cl2，每摩尔的Cl失去1mol的电子。A．由于在氧化还原反应中电子得失数目相等。因此被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1。正确。B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物。正确。C．在该反应中6mold HCl促进反应，有1mol的起酸的作用，有5mol的作还原剂。故在该反应中盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性。正确

本题难度：一般

5、填空题  （11分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
⑴此反应中氧化剂是????????，氧化产物??????。若有1mol KMnO4参加反应，转移电
子的物质的量为??????????。
⑵15.8g KMnO4完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为?????，有??????molHCl
发生反应，有??????molHCl被氧化。
⑶若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为??????。

参考答案：（11分）
⑴KMnO本题解析：略

本题难度：一般