1、计算题  （11分）实验室里，用MnO2与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与MnO2反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，请计算：
（1）用“双线桥法”标出电子转移情况
MnO2?+ 4HCl（浓）MnCl2?+ Cl2↑ + 2H2O
（2）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（3）被氧化的HCl的质量为多少克？

2、实验题  （12分）某学生为探究钠与CO2的反应，利用如下装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。可供选择的药品有：CaCO3（块状）、Na2CO3（粉末）、盐酸、稀硫酸、钠。

（1）请将上图各装置连接完整：②→       →      →①→       。（填装置序号）
（2）写出装置②中反应的离子方程式：                                             。
（3）检查装置气密性并装好药品后，当观察到                        现象时再点燃酒精灯；装置④的作用是                            。
（4）已知CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯（Pd），写出该反应的化学方程式                                                                      。
（5）实验过程中CO2足量，装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中反应后固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。据此现象写出Na与CO2反应的化学方程式：                                            。

3、填空题  （6分） KMnO4和浓盐酸反应也会生成氯气。其变化可表述为：
??
（1）请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是????????(填写编号)
①只有还原性??????②还原性和酸性??????③只有氧化性????④氧化性和酸性

4、选择题  将0.3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，则a的值可能为
A．0.85
B．0.75
C．0.65
D．0.60

5、选择题  已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是
A．NO2
B．NO
C．N2O
D．NH4NO3