1、填空题  下列说法是否正确？为什么？
（1）NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。
                                                                  
（2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。
                                                               

2、选择题  下列四种溶液，由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④是（　　）
①pH=0的盐酸；
②0.1mol/L盐酸；
③0.01mol/L的NaOH溶液；
④pH=11的NaOH溶液．

3、选择题  现用0.10 mol·L－1HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是
A．10 mL
B．5 mL
C．小于5 mL
D．大于5 mL

4、选择题  已知pH表示溶液中c(H＋)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH－)的负对数，即pOH=-lg(OH－)，温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是(   )
A．="1"
B．pOH=
C．c(H＋)=10－pOH
D．pH+pOH=

5、选择题  将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（   ）

A．c(NH4+)＞c(Cl