1、填空题  下列说法是否正确？为什么？
（1）NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。
                                                                  
（2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。
                                                               

参考答案：（1）不正确。NH3溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡

本题解析：（1）不正确，因为NH3溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：
NH3 (g) NH3 (aq)；NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH－
碱性溶液中c (OH－)较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH3的溶解度下降。
（2）不正确，氯化钠pH接近于7，是因为Na+、Cl－不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH3COO－、NH4+都发生了水解，但二者的水解程度几乎相同，所以溶液显中性。

本题难度：一般

2、选择题  下列四种溶液，由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④是（　　）
①pH=0的盐酸；
②0.1mol/L盐酸；
③0.01mol/L的NaOH溶液；
④pH=11的NaOH溶液．

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  现用0.10 mol·L－1HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是
A．10 mL
B．5 mL
C．小于5 mL
D．大于5 mL

参考答案：D

本题解析：
试题分析：0.1 mol·L-1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1的NaOH溶液正好需5 mL 盐酸，现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L-1，中和NaOH所需体积大于5 mL，选D。
考点：考查酸碱中和滴定的计算。

本题难度：一般

4、选择题  已知pH表示溶液中c(H＋)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH－)的负对数，即pOH=-lg(OH－)，温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是(   )
A．="1"
B．pOH=
C．c(H＋)=10－pOH
D．pH+pOH=

参考答案：D

本题解析：
试题解析：液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH-），所以＝1，故A正确；液呈中性，溶液中应存在c（H+）=c（OH-）=mol/L，所以pOH=?lg，故B正确；液呈中性，反应后的溶液中应存在c （H+）=c（OH-），所以pH=pOH，c（H+）=10-pH=10-pOH，故C正确；温度T时任何溶液都存在pH+pOH=lg，不能说明溶液呈中性，故D错误。
考点：pH的简单计算

本题难度：一般

5、选择题  将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（   ）

A．c(NH4+)＞c(Cl

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般