1、选择题  下列说法正确的是
A．水的电离方程式:H2OH++OH-
B．升高温度,水的电离程度增大
C．在NaOH溶液中没有H+,在HCl溶液中没有OH-
D．纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1

2、选择题  HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是
A．0. 1 mol?L－1 HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－)
B．0. 1 mol?L－1 HA与 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－)
C．0. 1 mol?L－1 NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+)
D．0. 1 mol?L－1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

3、选择题  下列说法正确的是 [???? ]

A．胶体与其他分散系的本质区别是能否发生丁达尔现象
B．一定温度下，任何酸、碱、盐的水溶液中，c(H+)·c(OH-)均为一定值
C．在可逆反应中，改变一个影响化学平衡的条件，其正、逆反应速率必然同时改变
D．船底镶嵌锌块，锌失电子，保护船体免受腐蚀

4、选择题  下列叙述正确的是
A．常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小
C．在0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

5、填空题  （7分）25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11.
（1）两溶液中，由水电离出得c(H2O)分别是①NaOH中        ，②Na2CO3中      ，③在1L水中加入上述          会使水的电离程度减小。
（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是         ，（填化学式）溶液。
（3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是       ，你认为该溶液pH的范围一定介于   之间。