1、选择题  某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则
[? ]
A．a=1
B．a=2
C．B的转化率为40%
D．B的转化率为20%

2、选择题  在密闭容器中，反应达到平衡后，若增大A的浓度或增大压强使平衡向右移动。下列说法中正确的是
A．C的百分含量一定增大
B．C的浓度一定增大
C．A的百分含量一定增大
D．A的转化率一定增大

3、填空题  （13分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有?和?以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：?。
（3）“除杂”环节中，先加入?溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入?溶液调滤液PH至中性。
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，?

① 在相同时间K+的浸出浓度大。
② 在相同时间K+的浸出浓度减小
③ 反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。
④ 反应速率减慢，平衡时溶浸时间增长。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5?，求此温度下该反应的平衡常数K?。

4、选择题  工业制备纯硅的反应：SiCl4 (g)+2H2 (g)Si(s)+4HCl(g) △H =Q(Q>O)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
[? ]
A．只要时间足够长，SiCl4可完全转化为Si
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为Q
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L-1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0. 025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol·L-1的NaOH中恰好反应

5、选择题  下列叙述正确并能用勒沙特列原理解释的是
A．FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl溶液显红色，加少量NH4Cl固体后颜色变浅
B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深