参考答案：（1）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 ?（2）①0.05mol/(L·min)?② BDE ③大于
（3）①负?硫酸?② SO32－–2e－＋H2O＝SO42－+2H+?③4.4

本题解析：（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 ；（2）①在反应开始时n(SO2) =2mol，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则反应消耗的SO2的物质的量为1mol,因为在反应时SO2与 O2是按照2:1消耗的，所以反应的氧气的物质的量为0.5mol,因此υ(O2)＝0.5mol÷2L÷5 min=0.05mol/(L·min)；②A．在反应中SO2、O2、SO3是按照2:1:2的关系变化的，但是达到平衡时它们的关系可能符合上述比例，也可能不符合。因此不能作为平衡的标志。错误。B．由于该反应的反应前后气体体积不等，若达到平衡，则各种气体的物质的量不变，压强也不变。因此容器内气体的压强不变可以作为判断平衡的标志。正确。C．由于容器的容积不变，反应又符合质量守恒定律，所以无论反应进行到什么程度，容器内混合气体的密度都保持不变，故不可作为判断平衡的标志。错误。D．若反应达到平衡，任何一种物质的物质的量都不变，浓度也不变，因此SO3的物质的量不再变化可以作为判断平衡的标志。正确。E．每产生1个SO2就会同时消耗1个SO3。现在的SO2生成速率和SO3的生成速率相等，即SO2生成速率和SO2的生成速率相等，反应达到平衡。因此可作为判断平衡的标志 。正确。③若反应初始时，在容器中加入1.5 mol SO2和0.8 mol O2，n(SO2):n(O2)<2:1,氧气相对来说过量，所以平衡后二氧化硫的转化率大于氧气的转化率。（3）①在图中由于Na+向a极区域移动，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则a要连接电源的负极，b连接电源的正极，在阳极上SO32－不断放电变为SO42－，因此从C口流出的物质是硫酸。②SO32－放电的电极反应式为SO32－–2e－＋H2O＝SO42－+2H+。③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，n(Na2SO3)= 12.6g÷126g/mol=0.1mol,则电子转移0.2mol,在阴极发生反应：2H++2e-=H2↑.放出氢气0.1mol,质量减轻0.2g,同时移向该区域0.2mold Na+,是溶液增重4.6g,故该区域的质量总增重4.4g。

本题难度：一般

3、选择题  下列措施对增大反应速率有效的是（　　）
A．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
B．Na与水反应时增大水的用量
C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．密闭容器中进行的反应：C+O2

参考答案：A、浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速率，故A错误；
B、加水不能改变浓度水的浓度，对反应速率没有影响，故B错误；
C、压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大压强速率不变，故C错误；
D、对于气体参加的反应来说，增大压强，参加反应气体的浓度增大，活化分子的浓度增大，反应速率增大，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2­反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为   （   ）
A．0.1mol·L-1·min-1
B．0.2mo1·L-1·min-1
C．0.3mol·L-1·min-1
D．0.4mo1·L-1·min-1