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1、填空题 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据．分析数据，回答下列问题：
| 实验序号 | 金属
质量/g | C（H2SO4）
/mol?L-1 | C（H2SO4）
/mol?L-1 | V（H2SO4）
/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
|
（1）实验4和5表明，______?对反应速率有影响，______，则反应速率越快，表中能表明同一规律的实验还有______?（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有______，其实验序号是______．
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：______．
2、选择题 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
A．0.02mol/（L?min）
B．1.8mol/（L?min）
C．1.2mol/（L?min）
D．0.18mol/（L?min）
3、填空题 在一体积为10 L的容器中，通过一定量的CO和H2O,850 ℃时发生反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
（1）CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______mol·L－1·min－1。
（2）如图中4～5min之间该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态，判断理由________________________________________________________________________。
4、选择题 在一定条件下，反应N2+3H2
2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由6mol减少到2mol，则2min内N2的平均反应速率为（?）
A．0.4 mol/(L·min)
B．0.2 mol/(L·min)
C．0.3 mol/(L·min)
D．0.6mol/(L·min)
5、选择题 为了制取碘，可通过反应：2NO+O2==2NO2?NO2+2H+ +2I- ="=NO" + I2+H2O制得，NO在制碘过程中的作用是
A．还原剂
B．氧化剂
C．催化剂
D．反应物
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