1、填空题  下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据．分析数据，回答下列问题：

参考答案：（1）对比实验4和5，反应物的浓度和实验温度相同，但固体的不同，粉末状金属反应速率达，探究的是固体表面积对反应速率的影响，其中1和2实验也能表明同一规律，故答案为：固体反应物的表面积；表面积越大；?1和2；
（2）金属都是丝的有：1、3、4、6；金属是粉末的有：2、5；这两组中，金属状态相同，浓度不同，表明了浓度对反应速率的影响；
故答案为：1、3、4、6?或2、5；
（3）6和7实验固体的表面积相同，反应物的浓度相同，但反应的温度不同，探究的是温度对反应速率的影响，
故答案为：开始反应温度；6和7；
（4）以上所有的反应中，金属都是0.10g，硫酸都是50ml，浓度也是一样，金属完全反应，反应放出的热量自然相等；
故答案为：一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　　）
A．0.02mol/（L?min）
B．1.8mol/（L?min）
C．1.2mol/（L?min）
D．0.18mol/（L?min）

参考答案：10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，所以v（H2SO4）=0.6mol/L10s=0.06mol/（L?s）=3.6mol/（L?min）．
铝与硫酸发生反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，利用速率之比等于化学计量数之比，
所以v[Al2（SO4）3]=13v（H2SO4）=13×3.6mol/（L?min）=1.2mol/（L?min）．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  在一体积为10 L的容器中，通过一定量的CO和H2O,850 ℃时发生反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

（1）CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______mol·L－1·min－1。
（2）如图中4～5min之间该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态，判断理由________________________________________________________________________。

参考答案：（1）0.03　（2）是　反应物的浓度不再变化

本题解析：（1）根据图像可知，0～4 min内CO浓度减少了0.20mol/L－0.08mol/L＝0.12mol/L，平均反应速率v(CO)＝0.12mol/L÷4min＝0.03 mol·L－1·min－1。
（2）根据图像可知，反应进行到4min时各种物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，则4～5min之间该反应是处于平衡状态。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率的计算依据和平衡状态的特征是解题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由6mol减少到2mol，则2min内N2的平均反应速率为（?）
A．0.4 mol/(L·min)
B．0.2 mol/(L·min)
C．0.3 mol/(L·min)　
D．0.6mol/(L·min)

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  为了制取碘，可通过反应：2NO+O2==2NO2?NO2+2H+ +2I- ="=NO" + I2+H2O制得，NO在制碘过程中的作用是
A．还原剂
B．氧化剂
C．催化剂
D．反应物

参考答案：C

本题解析：根据反应观察可知反应前后NO的的量并没有发生变化，但参与了化学反应，所以起催化剂作用，答案是C。

本题难度：简单