1、选择题  实验室制Cl2的原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当制取1mol Cl2时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（?）
A．4:1
B．1:4
C．1:2
D．2:1

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2 +2OH-=RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是
A．该反应中Cu2S只是还原剂
B．每生产1molCu需转移2mol电子
C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积（标准状况）约为1.4×106L

参考答案：C

本题解析：反应中铜的化合价由+1价降至0价，氧由0价降至—2价，硫由—2价升至+4价，电子转移为6个
A：Cu2S既是还原剂又是氧化剂
B：每生产1molCu需转移3mol电子
C：正确
D：全世界每年铜的产量为8×106t，即8×1012g，由方程式可计算出同时产生SO2的体积（标准状况）约为1.4×1012L
答案为C

本题难度：一般

4、填空题  把Cl2通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：　　　　，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：?

参考答案：3:8 ；3:2

本题解析：根据反应的化学方程式可知，氯气中氯元素的化合价从0价降低到－价，得到1个电子。氨气中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，所以根据电子的得失守恒可知，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3:2，而发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3:8。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。该题的关键是准确标出相关元素的化合价变化情况，然后借助于电子得失守恒列式计算即可。

本题难度：一般

5、选择题  分析如下残缺的反应：RO3- +____+6H+ = 3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是
[? ]
A．R一定是周期表中的第VA族元素
B．R的原子半径在同周期元素原子中最小
C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
D．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单