1、选择题  下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（?）
A．氯水与氨水中微粒种数
B．H2O2与O2分子中氧氧键键能
C．CH4分子与离子中的键角
D．相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数

2、填空题  （1）配平下列离子反应方程式：______Cu2S+______HNO3--______Cu（NO3）2+______H2SO4+______NO+______H2O
（2）在标准状况下生 成2.24LNO时，转移电子物质的量为______．

3、选择题  铁氧磁体法处理的废水的原理可概述为：向的酸性废水中加人FeSO4·7H2O ，将还原为Cr3+，调节溶液的 pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[FeⅢXCrⅢ 2-X]O4（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含 1 mol的废水至少需要加人amol FeSO4·7H2O?。下列结论正确的是?（?）
A．x= 0．5 , a=" 8"
B．x = 0．5 , a="10"
C．x = 1．5 , a=" 8"
D．x = 1．5 , a= 10

4、选择题  （9分）利用氧化还原反应原理配平
⑴?　NH3 + ?　 Cl2??N2 + ?NH4Cl　
⑵　 FeSO4 +　 KNO3 +　 H2SO4 = 　 K2SO4 +　 Fe2(SO4)3 + 　 NO↑+　 H2O
在（2）的反应中?元素被氧化，?是还原产物，该反应中体现硫酸的?性。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成NO的体积（标准状况）??L。

5、计算题  已知：化学反应3Ag+ 4HNO3 （稀）= 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O?
（1）该反应的离子方程式为：_________________________________? ____
（2）当有32.4克银溶解时，反应生成的NO在标况下的体积是多少？
（3）当有0.2mol银溶解时，有多少克HNO3被还原？