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1、选择题 在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )
A．c(Ba2＋)＝c(SO
)＝(Ksp)
B．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO)
C．c(Ba2＋)·c(SO)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)
D．c(Ba2＋)·c(SO
)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO)
参考答案：B
本题解析：BaSO4
Ba2＋＋SO，当加入BaCl2时，溶液中的c(Ba2＋)增大，平衡向左移动，但溶度积常数不变，而且c(Ba2＋)＞c(SO)。
本题难度：一般
2、选择题 已知298K时，Ksp(CaCO3)= 2.80×10－9，Ksp(CaSO4)= 4.90×10－5。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是（? ）
A．298K时，CaSO4的溶解度约为7.00×10－2 mol/L
B．反应CaSO4(s) + CO32－= CaCO3(s) + SO42－在298K时的平衡常数K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104
C．CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质
D．升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变
参考答案：B
本题解析：固体的溶解度是g，A不正确；根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数K＝
＝Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104，B正确；CaCO3、CaSO4都是强电解质，与溶液的导电性强弱无关系，C不正确；升高温度，促进溶解，两种盐的溶度积与溶解度都增大，D不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确溶解平衡的特点、溶度积常数的含义以及外界条件对溶解平衡和溶度积常数的影响，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率，激发学生的学习积极性。
本题难度：一般
3、选择题 下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是( )
化学式
| AgCl
| Ag2SO4
| Ag2S
| AgBr
| AgI
|
溶度积
| 1.8×10－10
| 1.4×10－5
| 6.3×10－50
| 7.7×10－13
| 8.5×10－16
|
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大
参考答案：D
本题解析：根据Ksp可以看出Ag2SO4的溶解度最大，A对。溶解度大的难溶物容易转变成溶解度小的难溶物，B对。外界条件改变，沉淀溶解平衡移动，C错。所以错误的选项是D。
点评：Ksp不能直接确定溶解度的大小，但是对于同一类型的物质，Ksp越大，溶解度越大。
本题难度：一般
4、简答题 沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为______．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：______
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是______
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？______发生反应的离子方程式为______．
参考答案：（1）AgCl的溶度积常数Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）=10-9mol/L?10-3mol/L=10-12，故答案为：10-12；
（2）根据沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Cl-（aq）+Ag+（aq），将氯化银放在氯化钠中，Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-，
故答案为：Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-；
（3）根据S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），并且沉淀向着更难溶的物质转化，可以设计实验方案是：向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色，
故答案为：向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色；
（4）氯化银能和氨水反应生成无色银氨溶液溶液，现象是：白色沉淀溶解，形成无色溶液，
实质为：AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-，
故答案为：白色沉淀溶解，形成无色溶液；AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
| 实验操作
| 实验目的或结论
|
A
| 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
| 说明该钾盐是K2CO3
|
B
| 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤
| 除去MgCl2溶液中少量FeCl3
|
C
| 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
| 说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
|
D
| C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
| 检验制得气体是否为乙烯
|
参考答案：B
本题解析：A、某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该钾盐可能含CO32-、HCO3-，故A错误；B、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤，Fe3+发生水解反应：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，足量Mg（OH）2消耗H+促进Fe3+水解，使Fe3+完全水解成Fe（OH）3过滤除去，故B正确；C、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32-转化BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），故C错误；D、C2H5OH与制得的乙烯都有还原性，通入酸性KMnO4溶液都会褪色，故D错误。
考点：本题考查实验方案的设计与分析。
本题难度：一般
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