1、选择题  检验钢制设备完好性的方法之一是：在被怀疑裂纹处涂上6mol/L的盐酸，过一段时间若观察到有粗线裂纹，表明该处原先有看不见的细裂纹，产生粗线裂纹的主要原因是
[? ]
A．原裂纹处有碳积存
B．裂纹处表面积很大，反应快
C．裂纹处的尘埃起催化作用
D．裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性氯化物

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  2.24g铁屑与30 mL 2 mol·L－1盐酸充分反应后，溶液中FeCl2的物质的量为
A．0.02mol
B．0.03 mol
C．0.04mol
D．0.06mol

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，产生的气体中含有CO、CO2。
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：①蒸馏水②3％H2O2溶液③氧化铜④1.0mol/L盐酸⑤浓硫酸⑥1.0mol/LNaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5 mol/LCuSO4溶液⑨2％KSCN溶液⑩苯酚溶液
I．若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为(按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内)?。
Ⅱ．探究固体产物中铁元素的存在形式。
（1）提出合理假设
假设1：只有Fe；
假设2：只有FeO；
假设3：?
（2）设计实验方案并实验验证
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体。
步骤2：取少量上述不溶固体放人试管中，加入足量?溶液，充分振荡。若固体无明显变化，则假设?成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为?。
步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量?，振荡后静置。若溶液基本无色，则假设?成立；若溶液呈?，则假设3成立。
（3）问题讨论
若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定。请你设计实验方案证明假设3成立(写出实验的操作步骤、现象与结论)：?
Ⅲ．拓展与延伸
有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”。假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO42-”，试写出该反应的离子方程式?。

参考答案：（15分）
Ⅰ．⑥、⑦、⑤、③、⑦
Ⅱ．（1）含有FeO和Fe?（1分）
（2）CuSO4溶液（1分）? 2?（1分）? Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2分）
HCl（1分）? 1（1分）?浅绿色（1分）
（3）取步骤3静置后的上层清液，滴加几滴KSCN溶液无红色出现，再滴加1-2滴H2O2溶液，充分振荡若溶液变红，则证明假设3成立。（2分，其它合理答案均给分）
Ⅲ．2Fe3++3C12+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+? (3分)

本题解析：
I．CO、CO2的检验该为先检验CO2，将CO2除尽，净化（干燥），检验CO（用CuO，变红），在检验有CO2生成（CO的氧化产物）。
Ⅱ．（1）首先铁不以三价铁形式存在，故考虑范围为二价铁的存在形式，出铁单质，氧化亚铁以为，还有可能就二者的混合物；
（2）由暗红色固体生成，可以确定为Cu，故使用的试剂为CuSO4，然后再暗红色固体（Cu、FeO）中加盐酸，溶液呈无色，说明没有Fe2+（浅绿色），故没有FeO，从而得出结论。
（3）二价铁也氧化为三价铁用KSCN进行检验，该方法比较灵敏
Ⅲ．该反应中告知反应物为Fe3+、Cl2，产物为FeO42-，然后通过氧化还原缺项配平的方法对该反应进行配平，从而得到答案。

本题难度：一般

4、选择题  下列化合物中，不能由化合反应制得的是（　　）
A．Fe（OH）3
B．FeCl2
C．Fe（OH）2
D．FeCl3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3＋,Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为?
A．2∶1
B．1∶2?
C．1∶3
D．1∶4?

参考答案：C

本题解析：根据2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，还消耗2 mol Fe3+。

本题难度：一般