1、选择题  一定体积的18 mol/L的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积为
A．等于50 mL
B．大于50 mL
C．等于100 mL
D．大于100 mL

参考答案：D

本题解析：由于铜和浓硫酸的反应过程中，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而稀硫酸与铜不反应，所以根据反应式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知，如果被还原的硫酸为0.9 mol，则实际参加反应的硫酸的物质的量大于1.8mol，因此浓硫酸的实际体积大于100ml，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，贴近高考。该题的关键是明确稀硫酸与浓硫酸的性质差异，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单

2、选择题  由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（　　）
A．1：2：1
B．2：1：1
C．1：1：1
D．1：1：38

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  mg 铁粉与一定量的HNO3在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况nL氧气混合,恰好能被水完全吸收,m和n的关系是什么?

参考答案：O.2m≤n≤O.3m

本题解析：此题看起来,涉及的化学反应相当复杂,因HNO3的浓度和用量不同,生成Fe(NO3)3还是Fe(NO3)2不能确定,HNO3的还原产物是NO还是NO2也不能确定。所以消耗的氧气也无从下手求出.但是从始态和终态来看,HNO3的还原产物与氧气混合后,最终还是生成HNO3,这样消耗的氧气相当于把mg铁粉氧化成+2价或+3价化合物,用极端思考法很容易求出。

假设HNO3为稀的,铁与HNO3反应后的价态是+2,
?则有:? 3 Fe +8 HNO3=" 3" Fe(NO3)2 + 2 NO↑+ 4 H2O? (1)
? 4NO +3O2 +2H2O=4HNO3?(2)
(1)×2 +(2)得：2Fe + O2 +4HNO3= 2Fe(NO3)2 +2H2O
?可改写为 ： 2Fe + O2 +4HNO3 ="?" 2FeO + 4HNO3
?即：? 2Fe + O2 =2FeO
?同理可得 ：? 4Fe +3O2=2Fe2O3?问题便得以解决
即 ：当铁被氧化为+2价时，由电子得失守衡得：
? m/56×2=n/22.4×4? n=O.2m
当铁被氧化为=+3价时，由电子得失守衡得：
? m/56×3=n/22.4×4? n="O.3m?"
则m与n的关系是：O.2m≤n≤O.3m

本题难度：一般

4、选择题  制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确顺序是
A．③②⑤④
B．③②④①⑥
C．③②④⑥
D．②④①⑥

参考答案：B

本题解析：对于Fe(OH)2的制备，应注意排除装置内的所有空气，同时也应排除溶液中溶有的少量氧气，防止生成的Fe(OH)2被氧化，因此正确的顺序为③②④①⑥，故答案为B。2的制备
点评：此题考查Fe(OH)2的制备，属于基础题，只要掌握课本知识即可得出答案。

本题难度：一般

5、填空题  1 g CuO和木炭粉的混合物，在隔绝空气的条件下加热一段时间并冷却，质量变为 x g，
若反应中只产生CO2。
（1）实验中有?g ?CuO被还原，?（2）x的取值范围是?。

参考答案：（1）?，（2）

本题解析：略

本题难度：简单