高中化学知识点总结《热化学方程式》考点巩固（2017年最新版）(九) 2017-07-10 17:28:20 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  (16分)氢是一种重要的非金属元素.氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。 （1）NaH是一种生氢剂，NaH与H2O反应放出H2.NaH含有的化学键为________(填“离子键”或“共价键”)，NaH与H2O反应的化学方程式为________________. （2）写出实验室用锌与稀硫酸反应制取H2的离子方程式:_________.图中三根曲线表示锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与H2体积的关系,其中能表示铝的是________(填“a”“b”或“c”). （3）金属-有机框架物(MOFs)储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料.MOFs储氢材料比表面积大,空隙率高,储氢容量大,其储氢和放氢的原理可表示为MOFs(s)+nH2(g)(H2)nMOFs(s),ΔH<0,则储氢时的适宜条件为________(填字母). A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压 （4）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2. 已知:H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_________________________. （5）一定条件下,用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下: CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g) 向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应,10 min后达到平衡时各物质的浓度分别为: CO2为0.2 mol·L-1, H2为0.8 mol·L-1, CH4为0.8 mol·L-1, H2O为1.6 mol·L-1. ①0～10 min内v(H2)=_______________. ②300℃时上述反应的平衡常数K=___________,若200℃时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的ΔH__________(填“>”或“<”)0. 2、选择题  已知下列热化学方程式： （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1 （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJ?mol-1 （3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（   ） A．－488.3 kJ·mol-1 B．－244.15 kJ·mol-1 C．+488.3 kJ·mol-1 D．+244.15 kJ·mol-1

3、选择题  ．已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) ="==" 2CO2(g)+2H2O(l)    △H1= －870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g) ="==" CO2(g)                     △H2= －393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g) ===  H2O(l)                   △H3= －285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)="==CH3COOH(l)" 的焓变△H为（    ）kJ·mol-1
A．488.3
B．－244.15
C．244.15
D．－488.3

4、选择题  已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中
P4（白磷，s）+5O2(g) ＝2P2O5(s) △H= -akJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g) ＝2P2O5(s) △H= -bkJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为
[? ]
A．a＞ｂ
B．a＝ｂ
C．a＜b
D．无法确定

5、填空题  碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H=" —1214" kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=" —566" kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式                                          。
（2） 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：                             。
（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是      （填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积
为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1．6	5
2	900	1	2	0．4	3
3	900	1	2	0．4	1

 
①实验1中，以v (H2)表示的平均反应速率为              。
②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                 （答一种情况即可）

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