高中化学知识点总结《热化学方程式》考点巩固（2017年最新版）(八) 2017-07-10 17:28:20 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol－1 Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol－1，由此可知反应： Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H为。 A．△H＝－1141.8 kJ·mol－1 B．△H＝+260.4kJ·mol－1 C．△H＝+441.8 kJ·mol－1 D．△H＝－260.4 kJ·mol－1 参考答案：D 本题解析：考查反应热的计算 由①—②式可得到：Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l) △H＝－260.4 kJ·mol－1 答案为D 本题难度：一般 2、选择题  已知下列热化学方程式: Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)               ΔH＝－Q1 kJ / mol Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)               ΔH＝－Q2kJ / mol Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l) ＋ZnO(s)     ΔH＝－Q3kJ / mol Q3值为 A．Q2 - Q1 B．Q1+ Q2 C．Q1- Q2 D．-Q1- Q2

参考答案：C

本题解析：根据盖斯定律，一式减二式得Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l) ＋ZnO(s)的焓变ΔH＝－Q3 kJ / mol =（-Q1+Q2）kJ / mol，Q3= Q1- Q2，选C。
考点：考查盖斯定律的应用。

本题难度：一般

3、填空题  （10分） CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应来制造更高价值的化学品是目前的研究目标。
（1）250 ℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4 L的密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g)

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：

化学键	H—H	Cl—Cl	Cl—H
键能/(kJ·mol－1)	436	243	431

请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(　　)
A．＋862 kJ·mol－1                      B．＋679 kJ·mol－1
C．－183 kJ·mol－1                      D．＋183 kJ·mol－1

参考答案：C

本题解析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此根据键能可知，该反应的反应热△H＝436kJ/mol＋243kJ/mol－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol，答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  (14分)氮的化合物是一把双刃剑，它既是一种资源，又会给环境造成危害。
Ⅰ．氨气是一种重要的化工原料。
（1）NH3与CO2在120oC，催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)（NH2）2CO(s) +H2O(g)，在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示：

则A点的逆反应速率V（逆）（CO2）     B点的正反应速率V（正）（CO2）（填“>”“=”或“<”），氨气的平衡转化率是           。
（2）将一定量的NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中，NH2COONH4(s)2 NH3(g)+CO2(g)，其分解达到平衡状态时，容器内混合气体的平均相对分子质量为        。该反应的化学平衡常数的表达式为________。
Ⅱ．氮的氧化物会污染环境。
（3）采取还原法，用炭粉可将氮的氧化物还原。
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）  △H=" +180.6" kJ·mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）      △H= —393.5 kJ·mol-1
写出炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式                                 。
（4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则此反应的离子反应方程式为________。若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的离子浓度大小关系为________。

参考答案：(14分,每空2分)  （1）< （1分）0.75  （2）  26      K=c2（NH3）×c(CO2)
（3）C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）   △H= -574.1kJ·mol-1
（4）2NO2 + CO32- = CO2 + NO2— +NO3— ； C (Na+)>C (NO3—)> C (NO2—)> C (OH—)> C (H+)

本题解析：（1）根据图像可知A点氨气的含量是变化的，这说明A点没有达到平衡状态，而B点达到平衡状态。A点到B点的氨气含量降低，这说明A点反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，则A点的逆反应速率V（逆）（CO2）小于B点的正反应速率V（正）（CO2）。根据图像可知起始时氨气和CO2的体积相等，设物质的量均是1mol，消耗氨气的物质的量是xmol，则生成水蒸气的物质的量是0.5xmol。平衡时氨气的含量是0.2，则，解得x＝0.75，所以氨气的平衡转化率是0.75、
（2）根据方程式可知生成的氨气和CO2的体积之比是2：1，则混合气体的平均相对分子质量是。由于只有生成物中有气体，则二者的体积之比是2：1，所以该反应的化学平衡常数的表达式为K=c2（NH3）×c(CO2)。
（3）已知：① N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=" +180.6" kJ·mol-1，② C（s）+O2（g）=CO2（g）  △H= —393.5 kJ·mol-1，则根据盖斯定律可知①—②即可得到炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式为C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）   △H= -574.1kJ·mol-1。
（4）9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，NO2的物质的量是0.2mol，这说明氮元素的化合价部分升高到＋5价，另外一半降低到＋3价，则此反应的离子反应方程式为2NO2 + CO32- = CO2 + NO2— +NO3— ；若生成的CO2完全逸出，由于亚硝酸根水解，溶液显碱性，则所得溶液中的离子浓度大小关系为C (Na+)>C (NO3—)> C (NO2—)> C (OH—)> C (H+)。
考点：考查平衡状态计算、平衡常数、盖斯定律应用以及氧化还原反应计算和离子浓度大小比较等

本题难度：困难

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