微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ?mol-1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1下列说法正确的是（　　） A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ?mol-1 参考答案：D 本题解析： 本题难度：简单 2、填空题  X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表： 元素代号 相关信息 X 它的一种核素的原子核内没有中子 Y 能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素 Z 基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 W 与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞” T 主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色   请推出具体元素，用化学用语回答下列问题： （1）写出W元素在周期表中的位置____________。写出T元素的基态电子排布式________________。 （2）在这五种元素中电负性最大的是________,Y Z W三种元素的第一电离能顺序为_______________。 （3）由X Z 两种元素可以形成一种ZX5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为__________。 （4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：_______________________________________。 （5）已知在25℃、101 kPa下： XYZ(aq)+X2W（1） YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（1）    ΔH="-57.3" KJ/mol 则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子方程式表示) ：_________。 参考答案：（1）第二周期第ⅥA ， 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d104s1 （2）O   N ＞O ＞C （3） （4）CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O （5）HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O（1） ΔH="-11.7" kJ/mol 本题解析：根据题目提供的信息可知：X是H；Y是C；Z是N；W是O；T是Cu。（1）O元素在周期表中的位置是位于第二周期第ⅥA。29号元素是Cu。由于原子核外的电子在各个轨道上排布处于半充满、全充满或全空时是稳定的状态。所以Cu的基态电子排布式1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d104s1。（2）元素的非金属性越强，其电负性最大。在这五种元素中非金属性最强的是O元素。所以电负性最大的是O。一般情况下，同一周期的元素，元素的原子半径越小，元素失去电子就越难，电离能就越大。但当原子核外的电子在各个轨道上排布处于半充满、全充满或全空时是稳定的状态。C、N、O三种元素的第一电离能顺序为N ＞O ＞C。（3）离子化合物NH5的电子式为。（4）高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O。（5）将①＋②，整理可得HCN(aq)+OH-(aq) =CN-(aq)+H2O（1） ΔH="-11.7" kJ/mol。 考点：考查元素的推断、原子的电子排布式、元素的位置、电子式的书写、电负性的比较、化学方程式、热化学方程式的书写的知识。 本题难度：困难 3、选择题  白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题  一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是 A．△H1 > △H2 B．△H2 < △H3 C．△H1= △H2+ △H3 D．△H1 + △H3> △H2

参考答案：C

本题解析：根据盖斯定律，反应无论一步完成，还是分几步完成，其化学反应的热效应是相同的，选C。
考点：考查化学反应的热效应。

本题难度：一般

5、填空题  （本题共12分）元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
23．与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是       ；
24．碘元素在元素周期表中的位置是                 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在                    键（填化学键类型）。
25．溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是        ；液溴的保存通常采取的方法是          。
26．通过比较___________或________________可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱。
27．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

①配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
□NaCl + □H2O  □NaClO3+ □
②II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是                  。
28．CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________。

参考答案：23．2p （1分）     24．第五周期ⅦA族（1分）    离子键、共价键（1分）
25． （1分）   水封在棕色瓶中，密闭保存（1分）
26．HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性、HClO4和HBrO4的酸性 （2分）（合理即可）
27．①（H2 、系数1分，方向数目1分）
②室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体（1分）
28．4CuCl(s) + O2(g)=2CuCl2(s) + 2CuO(s)ΔH=—177.6kJ/mol        （2分）

本题解析：23．与氯元素同族的短周期元素F元素的原子核外有9个电子，其核外电子排布式是1s22s22p5。可见其能量最高的电子所处的电子亚层是2p亚层；
24．53号元素碘元素核外有5个电子层，最外层有7个电子，所以在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质是离子化合物，内存在离子键、极性共价键；
25．溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它是双原子分子，两个原子共用一对电子，都达到8个电子的稳定结构。它的电子式是；液溴容易挥发，由于其密度比水大，在水中溶解度不大，所以液溴通常保存采取在棕色瓶内，并加水形成水封，密封保存。
26．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。最高价的含氧酸的酸性也越强。所以可以通过比较HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性、HClO4和HBrO4的酸性可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱。
27．①由于在反应中Cl元素的化合价升高，则根据氧化还原反应的规律，还应该有元素的化合价降低，只有H元素符号该性质，得到电子变为H2，结合电子守恒及原子守恒可得方程式为
②II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出是因为室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体
28．CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，根据题意可得该反应的热化学方程式是4CuCl(s) + O2(g) = 2CuCl2(s) + 2CuO(s) ΔH=—177.6kJ/mol。
考点：考查原子核外电子的排布、物质内的化学键的类型的判断、物质电子式的书写、物质的保存、元素非金属性强弱比较、氧化还原反应方程式的配平及热化学方程式的书写的知识。

本题难度：困难