微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ?mol-1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1下列说法正确的是（　　） A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ?mol-1 2、填空题  X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表： 元素代号 相关信息 X 它的一种核素的原子核内没有中子 Y 能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素 Z 基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 W 与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞” T 主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色   请推出具体元素，用化学用语回答下列问题： （1）写出W元素在周期表中的位置____________。写出T元素的基态电子排布式________________。 （2）在这五种元素中电负性最大的是________,Y Z W三种元素的第一电离能顺序为_______________。 （3）由X Z 两种元素可以形成一种ZX5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为__________。 （4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：_______________________________________。 （5）已知在25℃、101 kPa下： XYZ(aq)+X2W（1） YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（1）    ΔH="-57.3" KJ/mol 则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子方程式表示) ：_________。 3、选择题  白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2 4、选择题  一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是 A．△H1 > △H2 B．△H2 < △H3 C．△H1= △H2+ △H3 D．△H1 + △H3> △H2

5、填空题  （本题共12分）元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
23．与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是       ；
24．碘元素在元素周期表中的位置是                 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在                    键（填化学键类型）。
25．溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是        ；液溴的保存通常采取的方法是          。
26．通过比较___________或________________可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱。
27．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

①配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
□NaCl + □H2O  □NaClO3+ □
②II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是                  。
28．CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________。