1、填空题  (15分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
(1)甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)．
(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

2、填空题  已知：下列两个热化学方程式：
Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s)? =－272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s)? ?=－1675.7KJ/mol
则Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是____________________________________________________。

参考答案：3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)? =－859.7KJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （15分）研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义。
（1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是        。
②由MgO制成的Mg可构成“镁——次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为                 ；

（2）化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示：
①甲的化学式是               ；
②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是         。t1～t2时间内v正(乙)     v逆(甲)（填“＞”“＜”或“＝”）
③反应进行到t2时刻，改变的条件可能是             。
（3）用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g)  △H = -180.5kJ·mol-1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)  △H = +571.6kJ·mol-1
则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是                  。

参考答案：（1）（1）①2MgSO4 + CO  2MgO + SO2 + CO2 + SO3  （2分）
②ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-（2分）
（2）①NO2（2分） ②b （2分） ＜ （2分）   ③增大NO2浓度（合理均可，2分）
（3）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H = -752.1kJ·mol-1（3分）

本题解析：（1）①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，则根据原子守恒可知反应中还有氧化镁和CO2生成，因此此时反应的化学方程式是2MgSO4 + CO  2MgO + SO2 + CO2 + SO3 。
②镁是活泼得金属，镁作负极，失去电子。次氯酸根得到电子，在正极放电，因此该电池的正极反应式为ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-；
（2）①根据图像可知，甲与乙在相同时间内如果甲增加0.4mol/L，乙减少0.4mol/L—0.2mol/L＝0.2mol/L，所以甲是NO2，乙是N2O4。
②a、c、d三点中物质得浓度均是变化的，因此一定不是平衡状态。B点物质的浓度不变，说明反应达到平衡状态，所以图中a、b、四点中，表示反应处于平衡状态的是b。t1～t2时间内反应处于平衡状态，则根据方程式N2O42NO2可知v正(乙)＜v逆(甲)。
③反应进行到t2时刻，NO2浓度瞬间增大，N2O4浓度逐渐增大，所以改变的条件可能是增大NO2浓度。
（3）已知：①2NO(g) = N2(g) + O2(g)  △H = -180.5kJ·mol-1，②2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)  △H = +571.6kJ·mol-1，则根据盖斯定律可知①—②即得到用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式为2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H = -752.1kJ·mol-1。
考点：考查原电池、外界条件对平衡状态的影响、平衡状态判断以及盖斯定律的应用

本题难度：困难

4、填空题  图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：
        
a                                           b
(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式        。
(2)从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝       。
(3)此温度下该反应的平衡常数K=       ；温度降低，K       （填“变大”、“变小”或“不变”）
(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、简答题  北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ-mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ-mol-1
则相同条件反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=______kJ-mol-1
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol?H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
①反应的热化学方程式为______．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ．
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______．

参考答案：（1）①C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
依据盖斯定律①-②得到：C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=124.2KJ/mol；
故答案为：124.2；
（2）①把0.4mol液态肼和0.8mol?H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量；写出化学方程式，计算1mol肼反应放热640KJ；依据热化学方程式书写方法写出的化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640?kJ?mol-1，
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640?kJ?mol-1；
②①N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640?kJ?mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
依据盖斯定律①-4×②得到N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-816kJ?mol-1
依据热化学方程式计算，16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是404kJ，
故答案为：404；
③产物是氮气和水，生成产物无污染，故答案为：产物不会造成环境污染．

本题解析：

本题难度：一般