参考答案：A

本题解析：此题考查电离平衡：若使指示剂显红色，则HIn分子的成分应增多，In-应减少，故应使该弱电解质的电离平衡向左移动，主要应考虑通过增大来实现，在所给出的各物质中，能使增大的只有盐酸和。

本题难度：简单

3、选择题  下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是? (? )
A．NaNO2在水溶液中完全电离
B．HNO2能使石蕊试液变红
C．等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱
D．0.1mol/L的HNO2溶液的PH为2

参考答案：AB

本题解析：只要说明亚硝酸是部分电离的即可。A中只能说明NaNO2是强电解质；B中只能说明HNO2电离，并不能说明HNO2是部分电离；而C中说明HNO2中自由离子浓度少，说明HNO2是部分电离；D中0.1mol/L的HNO2溶液中[H+]为0.01mol/L，说明HNO2是部分电离。

本题难度：简单

4、选择题  对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（?）
A．弱酸的电离程度增大
B．弱酸分子的浓度减小
C．溶液的c(OH-)增大
D．溶液的导电性增强

参考答案：C

本题解析：电离一般为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动。

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
B．0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小
C．0.2mol?L-1HCl溶液与等体积0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.2mol?L-1的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）

参考答案：A、如果没有水解，c（NH4Cl）应该是c[（NH4）2Fe（SO4）2]、c[（NH4）2SO4]的2倍，由于水解程度比较小，因此c（NH4Cl）应是最大的．（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制，因此（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+的水解程度（NH4）2SO4的要小，c[（NH4）2Fe（SO4）2]比c[（NH4）2SO4]的小，故A正确；
B、在溶液中，c（H+）?c（OH-）=KW，c（H+）减小，c（OH-）变大，故B错误；
C、由题可知，混合后盐酸有剩余，c（H+）=0.2×1×v-0.05×2×v2v=0.05mol/L，pH=-lg（0.05）=2-lg5，故C错误；
D、HCO3-在溶液中能发生水HCO3-+H2O?H2CO3 +OH-），也能发生电离：HCO3-?CO32-+H+；
电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）；
物料守恒：c（Na+）=c（CO32-）+c（H2CO3 ）+c（HCO3-）；将电荷守恒和物料守恒合并消去c（Na+）
得到c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-），故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单