1、选择题  根据表1信息，判断以下叙述正确的是（?）?
表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

参考答案：C

本题解析：根据表中信息及元素周期表和元素周期律相关知识判断，L为镁元素，M为铝元素，Q为铍元素，R为硫元素，T为氧元素。A、水分子间存在氢键，氢化物的沸点为H2O＞H2S，错误；B、同主族元素由上到下金属性逐渐增强，单质与稀盐酸反应的速率为Mg＞Be，错误；C、根据对角线规则判断，氧化铍和氧化铝性质相似，氧化铍具有两性，正确；D．Mg2＋核外电子数为10，S 2－的核外电子数为18，二者不相等，错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于微观粒子的说法，正确的是
A．原子是由分子构成的。
B．原子中含有质子、中子和核外电子。
C．原子若失去核外电子，则会变成阴离子。
D．原子若得到核外电子，则会变成阳离子。

参考答案：B

本题解析：原子是由原子核和核外电子构成的，分子是由原子构成的，A不正确，B正确。原子若失去核外电子，则会变成阳离子，反之原子若得到核外电子，则会变成阴离子，CD都是错误的，答案选B。

本题难度：简单

3、选择题  镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是
A．镭比钙金属性更强
B．氢氧化物呈两性
C．在化合物中呈+2价
D．碳酸盐难溶

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键

参考答案：C

本题解析：A、HF、HCl、HBr、HI中HF分子间形成氢键，HF沸点最高，错误；B、金属与非金属元素形成的化合物也有可能为共价化合物，如AlCl3，错误；C、N原子与3个Cl分别形成一个共价键，N原子和Cl原子均达到8电子稳定结构，正确；D、NaHSO4晶体中阳离子为Na+，阴离子为HSO4?，个数比为1:1，熔化时只破坏离子键，错误。

本题难度：一般

5、选择题  如图所示是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元系符号。已知X
位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒。下列推测不正确的是（?）

A．原子半径X＜Y
B．最高价氧化物对应的水化物酸性X＞Y
C．X的氢化物具有强还原性
D．Y与碘同周期，Y的最高价氧化物对应的水 化物的酸性比高碘酸(HIO4)强

参考答案：D

本题解析：X的氢化物为XH3，说明X处于V A族，XH3有剧毒。说明不是NH3，其具有强还原性，C正确。Y比X多1个电子层，则原子半径Y＞X。X的非金属性强于Y，B正确。Y与碘同周期，则Y的非金属性比碘的弱，则Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比HIO4的弱。

本题难度：一般