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1、选择题 下列递变情况正确的是( )
A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强
B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大
D．Na和K属于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强
2、选择题 下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是
A. B为第二周期的元素?
B. C为VA族元素
C．三种元素都为非金属元素
D．C元素最高正价为 +7 价
3、填空题 （14分）下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：
（1）g元素在周期表中的位置?。元素a和w形成的化合物wa3是?分子（填
”极性”或”非极性”）。
（2）d的氢化物的沸点比h的氢
化物的沸点?，（填”高”、”低”或”相等”）原因是?。
（3）用电子式表示化合物eh的形成过程?。
（4）b和w可形成一种原子晶体，它的用途有?，（答一种即
可）由化合物b（wa2）4在高温下分解可生成wa，和该原子晶体。则该原子晶体的化学式为?。
4、选择题 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是
元素编号
| 元素性质或结构
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T
| M层上有2对成对电子
|
X
| 元素最高正价是+7价
|
Y
| 第三周期元素的简单离子中半径最小
|
Z
| 单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同
|
A．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的
B．X的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸
C．离子半径从小到大的顺序：Y＜Z＜ T ＜ X
D．X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同
5、填空题 A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。
⑴C原子的电子排布式为_______，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则A与C按个数比1:1形成的化合物的电子式__________。
⑵当n＝2时，B的原子结构示意图为________，B与C形成的化合物的结构式为___________。
⑶若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是__________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _____________________(用元素符号表示)。
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