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1、填空题 有关元素X、Y、Z、W的信息如下:
元素
| 有关信息
|
X
| 原子半径为0.074 nm,其氢化物的结构模型可表示为:
|
Y
| 原子半径为0.102 nm,其原子核外电子排布为:
|
Z
| 人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血
|
W
| 所在主族序数与所在周期序数之差为4
|
?
请回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置是?。
(2)Y与W相比,非金属性较强的是?(填元素符号),下列事实能证明这一结论的是?(填字母)。
a.W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性
b.W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性
c.W元素的单质能与Y元素的氢化物反应,置换出Y单质
d.W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强
(3)Z元素和X元素可形成离子Z
,含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。
①Z具有强氧化性,能杀菌消毒,还原产物是Z3+。
②含该离子的盐用作絮凝剂的原因是(用离子方程式和简要的文字说明)?。
2、填空题 （15分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
|
1
| A
| ?
|
2
| ?
| ?
| ?
| D
| E
| ?
| G
| ?
|
3
| B
| ?
| C
| J
| F
| ?
| H
| I
|
?
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是?，只有负价而无正价的元素是?, 可用于制半导体材料的元素是_______
（2）C元素在元素周期表中的位置是?周期?族。
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是?，酸性最强的是?，呈两性的是?；
（4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的?；
（5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是?．
（6）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式?。
（7）B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为??
（8）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式_________________。
3、选择题 X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2
4、选择题 砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（?）
A．砷在通常情况下是固体
B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．砷的还原性比磷弱
D．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
5、填空题 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程?；
（2）由X与Z组成的某化合物中存在非极性键，则该化合物的分子式为?；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液不能与铜反应，浓溶液能与铜在加热条件下反应，该反应的化学方程式为：?；
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH浓溶液反应的离子方程式：?；
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出与盐酸反应的离子方程式：?；
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
另取B的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解.
由上述实验现象可知：B的化学式为?。
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