1、实验题  某校研究性学习小组同学在实验时把一定量的SO2通入装有一定浓度BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。
⑴实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：
SO2的溶解度、SO2饱和溶液中各离子的浓度以及_______________。
⑵小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：

请把上表填充完全。
⑶写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：________________、
_______________；
⑷请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是________________。

参考答案：⑴BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度?
⑵假设1：在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清；假设2：BaCl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸；假设3：SO2中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸
⑶2SO2 +O2 +2H2O = 2H2SO4或SO2 +H2O =H2SO3、2H2SO3 + O2=2H2SO4；H2SO4 + BaCl2=
BaSO4↓+2HCl?
⑷BaCl2溶液中混有Ba(NO)3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出两个实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。试剂：Mg条、Al丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液
实验方案：①__________________；
实验方案：②__________________。

参考答案：实验方案①：用Mg条和Al丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢
实验方案②：将Mg条和Al丝靠在一起，插入稀HCl中，观察其气泡产生的情况

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （11分）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验。
Ⅰ．调查
（1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为－60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是?；
（2）?资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是?。

Ⅱ．不稳定性实验研究
（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。

参考答案：⑴过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H2S不能形成氢键(1分)
⑵?H2+O2 ?H2O2　(2分，写不写催化剂都给分)
⑶? 0(1分)， 1.0(1分)，Ⅲ(1分)
⑷锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 (2分)
⑸0.1800 (2分)
⑹偏高(1分)

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）冷却过滤的目的??。
（2）通入反应器2的SO2作用是?；反应器2中发生反应的离子方程式为?。
（3）循环使用的物质是??。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是?。
（5）通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4，进而可以制备HClO4，写出阳极的电极反应式??。

参考答案：（1）降低NaHSO4的溶解度并分离出NaHSO4晶体（2分）
（2）二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2、（2分）
2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O；（4分）
（3）H2SO4（2分）
（4）高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出；（2分）
（5）阳极反应式? H2O+ClO3—-2e—= ClO4— + 2H+。（4分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：________________ ；并指明该氧化还原反应的还原剂是_________ ，氧化剂是__________ ，假设有1mol氧化剂参加反应，转移的电子数的物质的量为____________ 。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_____________ ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________ 。
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？__________________ 。
（4）干燥管中盛装是的物质是_____________ ，作用是_______________ 。
（5）某次实验后，取硬质玻璃管中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因 ___________________。

参考答案：（1）3Fe+4H2O（g）=== Fe3O4+4H2 ；Fe；H2O；2mol
（2）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止暴沸
（3）先点酒精灯，再点酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。
（4）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。
（5）过量的铁与生成的Fe3+反应生成Fe2+，故加入KSCN溶液后颜色无明显变化

本题解析：

本题难度：一般