1、选择题  可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡
A．反应容器内的P、Q、R、S的浓度不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

2、填空题  制取硝酸铵的流程图如下：?

请回答下列问题：?
(1)合成氨的原料通常各来自何处？?
(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），Q＞0。请解释：
①什么是可逆反应?
②为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？?
(3)写出氨催化氧化的化学方程式。铂—铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会发热？?
(4)举出硝酸铵的两种主要用途。解释为什么该用途对现代社会非常重要？?
(5)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为______________，平衡混合气体中NH3的体积分数为____________________________________。
(6)请你为硝酸厂的选址提出合理化建议。

3、选择题  向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是(? )

4、选择题  一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．气体总物质的量不随时间变化而变化
C． 2 v (B)正＝v (D)逆?D．单位时间内消耗n mol C，同时消耗2nmol B

5、填空题  向密闭容器中通入A mol H2和B mol N2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余Cmol N2。
(1)生成NH3的物质的量为____________。
(2)平衡时H2的转化率为____________。
(3)若将容器体积减小一半，则正反应速率变_______；逆反应速率变_______；N2的转化率变______。