1、选择题  下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照下颜色变浅 　
B.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅
C.在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

参考答案：D

本题解析：试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系，所以选项A、B、C都是正确的。D中反应前后体积不变，增大压强，浓度增大，颜色加深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，答案选D。
考点：考查勒夏特列原理的应用
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，灵活性强，注重能力的考查和训练。有利于培养学生的灵活应变能力和逻辑推理能力。

本题难度：简单

2、选择题  可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是(? )
A．各组分的物质的量
B．混合物的温度
C．容器内压强
D．混合气体的颜色

参考答案：C

本题解析：A正确，各组分的物质的量不变相当于各组分的浓度不变，反应达平衡；B正确，化学反应的基本特征是有新的物质变化，同时伴随着能量变化；C错，该反应为等体积反应，平衡与否体系内压强均不变；D正确，混合气体的颜色不变即浓度不变，反应达平衡；

本题难度：一般

3、选择题  在一定条件下，1L密闭容器中装入2 molN2和足量的氢气反应，2 min末时，测得N2为1 mol，该反应的速率表示中，不正确的是
[? ]
A. υ（N2）= 0.5mol/L·min
B. υ（H2）= 1.5mol/L·min
C. υ（NH3）= 1mol/L·min
D. υ（N2）= 1mol/L·min

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)22(t-Bu NO)。在20℃时，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2 L）。下列说法正确的是

A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0375mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移动
C．保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用右图表示
D．保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%

参考答案：C

本题解析：A、(t-BuNO)2的转化量为1.0×75%=0.75mol，ν(t-BuNO)=2(t-BuNO)2=2×0.75÷2÷10=0.075mol·L－1·min－1，错误；B、体系中加入不反应的气体，反应物浓度不变，平衡不移动，错误；C、升高温度，反应物转化率增大平衡正向移动，反应吸热，正确；D、在正庚烷k=(1.5/2)2÷0.25/2=4.5大于在CCl4中平衡常数，平衡逆向移动，转化率减小，错误。

本题难度：一般

5、选择题  对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达平衡后，改变某条件时，发生右图所示的变化，下列选项叙述正确的是(? )

A．a+b<c+d，减压
B．a+b>c+d，加压
C．a+b<c+d，加压
D．a+b>c+d，减压

参考答案：B

本题解析：速率都变大，说明压强加大，平衡向正方向移动，说明气态生成物化学计量数之和小于气态反应物化学计量数之和。

本题难度：简单