1、选择题  可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡
A．反应容器内的P、Q、R、S的浓度不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

参考答案：AC

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以A正确。只要是可逆反应，反应物和生成物一定同时共存，B不正确。C中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，正确。反应前后体积不变，因此压强始终是不变的，C不正确。答案选AC。

本题难度：一般

2、填空题  制取硝酸铵的流程图如下：?

请回答下列问题：?
(1)合成氨的原料通常各来自何处？?
(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），Q＞0。请解释：
①什么是可逆反应?
②为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？?
(3)写出氨催化氧化的化学方程式。铂—铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会发热？?
(4)举出硝酸铵的两种主要用途。解释为什么该用途对现代社会非常重要？?
(5)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为______________，平衡混合气体中NH3的体积分数为____________________________________。
(6)请你为硝酸厂的选址提出合理化建议。

参考答案：（1）N2取自于空气，H2可来自于水煤气；?
（2）①略；②可采取增压、适当温度和使用铁触媒等措施；?
（3）4NH3+5O24NO+6H2O，Pt－Rh合金网起催化作用；因为氨的催化氧化反应是放热反应，保证Pt－Rt合金网达到一定温度而不必预热；?
（4）NH4NO3可作化肥和炸药。前者可促使植物生长，增加农作物产量；后者可用于军事、建设上制造炸药，故该物质对现代社会的发展与和平作用重大；?
（5）30%? 17.6%?
（6）厂址的选择应具备以下有利条件：原料和产品运输方便，生产动力来源充足，废物易于处理，地价较便宜等。

本题解析：（1）氮气主要来自于空气，而氢气可以自于水煤气等。
（2）①在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应是可逆反应。②根据反应的方程式可知，该反应是体积减小的、放热的可逆反应。所以为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取的措施可以是采取增压、适当温度和使用铁触媒等措施。
（3）氨气催化氧化的方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O，其中Pt－Rh合金网起催化作用；因为氨的催化氧化反应是放热反应，能保证Pt－Rt合金网达到一定温度而不必预热。
（4）NH4NO3可作化肥和炸药。前者可促使植物生长，增加农作物产量；后者可用于军事、建设上制造炸药，故该物质对现代社会的发展与和平作用重大。
（5）氮气和氢气的平均相对分子质量是8.5，所以二者的物质的量之比是。设反应前氮气和氢气的物质的量分别是1mol和3mol。则
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
起始量（mol）? 1? 3? 0
转化量（mol）? x? 3x? 2x
平衡量（mol）1－x? 3－3x? 2x
所以有
解得x＝0.3
因此氮气的转化率是30%
平衡混合气体中NH3的体积分数为
（6）厂址的选择应具备以下有利条件：原料和产品运输方便，生产动力来源充足，废物易于处理，地价较便宜等。
点评：本题是高考中典型的工艺流程题，试题综合性强，对学生的要求高。本题主要是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。 ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么；B.发生了什么反应；C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。③从问题中获取信息，帮助解题。

本题难度：困难

3、选择题  向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是(? )

参考答案：C

本题解析：新制氯水中存在的主要平衡是Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入饱和NaCl溶液时，c(Cl-)增大，使平衡逆向移动，c(H+)减小。

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．气体总物质的量不随时间变化而变化
C． 2 v (B)正＝v (D)逆?D．单位时间内消耗n mol C，同时消耗2nmol B

参考答案：D

本题解析：该反应前后气体的物质的量是不变的，因此在反应过程中压强始终是不变的，A、B均不能说明。在选项C中虽然反应方向是相反的，但速率之比不满足相应的化学计量数之比，也不能说明。在D中反应方向是相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，故可以说明反应已达到平衡状态。答案D。

本题难度：一般

5、填空题  向密闭容器中通入A mol H2和B mol N2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余Cmol N2。
(1)生成NH3的物质的量为____________。
(2)平衡时H2的转化率为____________。
(3)若将容器体积减小一半，则正反应速率变_______；逆反应速率变_______；N2的转化率变______。

参考答案：(1)2(B-C)mol
(2)3(B-C)/A
(3)大；大；大

本题解析：

本题难度：一般