1、实验题  试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出两个实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。试剂：Mg条、Al丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液
实验方案：①__________________；
实验方案：②__________________。

参考答案：实验方案①：用Mg条和Al丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢
实验方案②：将Mg条和Al丝靠在一起，插入稀HCl中，观察其气泡产生的情况

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  髙纯氧化铁（a-Fe2O3）是现代电子工业重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备髙纯氧化铁的步骤如图所示．请回答有关问题：

（1）过滤操作中的玻璃仪器为______．
（2）实验室需240mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L-1的浓硫酸进行配制，所需要的最主要仪器为______．
（3）溶液X发生反应的离子方程式为______．
（4）简述如何检验溶液Z中的阴离子______．
（5）操作I的名称是______．列举W的一种用途______．
（6）某实验小组设计的氨气制备实验流程为：发生装置→净化→收集→尾气处理．选择合适的仪器，按照气体流向排序（如图所示大写字母表示）______．

（7）将多余的氨气通入水中，若得到25℃0.2mol?L-1的NH3?H2O溶液，现提供0.1 mol?L-1盐酸溶液，请你设计实验，证明NH3?H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度．简述实验方案及结论______．

参考答案：（1）过滤时要注意一贴、二低、三靠．一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁．二低是指滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘．三靠是指上面的烧杯紧靠玻璃棒，所以实验过程中用到的三种玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）配制一定物质的量浓度溶液必须用到容量瓶，容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，所以240mL4.8mol?L-1的硫酸溶液所需要的最主要仪器为250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
（3）硫铁矿烧渣（Fe2O3、FeO、SiO2等）加入硫酸，酸会和Fe2O3、FeO反应，生成Fe2+、Fe3+，而与SiO2不反应，过滤得到溶液X的主要离子成分为SO42-、H+、Fe2+、Fe3+，加过量铁粉，铁粉和H+、Fe3+反应，2Fe3++Fe=3Fe2+、2H++Fe=Fe2++H2↑，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+、2H++Fe=Fe2++H2↑；
（4）过量铁粉和H+、Fe3+反应后过滤，溶液中主要离子成分为Fe2+、通入氨气，调节PH至5-6.5，生成氢氧化铁沉淀，此时溶液中主要离子成分为SO42-、NH4+，所以需检验溶液Z中的阴离子SO42-，检验SO42-的操作为取少量溶液Z于试管中，然后加盐酸，无沉淀产生，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-，
故答案为：检验SO42-的操作为：取少量溶液Z于试管中，然后加盐酸，无沉淀产生，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-；
（5）固体从溶液中出来表面吸附有溶液中的可溶性的杂质离子，需通过洗涤洗去；溶液Z加碳酸铵生成硫酸亚铁和硫酸氨，所以W为硫酸铵，可作化肥，
故答案为：洗涤；化肥；
（6）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气和水来制取氨气，故选A装置，生成的氨气中含有水蒸气，所以用球形干燥管进行干燥选C，氨气极易溶于水密度小于空气的平均密度，所以选E用排空气法收集从h口进，氨气具有刺激性，氨气是有毒气体，需进行尾气吸收选D，
故答案为：ACED；
（7）铵根离子水解溶液呈酸性，氨水电离呈碱性，25℃0.2mol．L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol．L-1盐酸溶液等体积混合，生成等物质的量浓度的氨水和氯化铵，测溶液的PH值大于7，说明铵根离子的水解能力小于氨水的电离能力，
故答案为：将25℃0.2mol．L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol．L-1盐酸溶液等体积混合，测溶液的PH值，PH大于7，证明NH3?H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度；

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。

请回答下列问题。
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为____________________。
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有___________（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有___________。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是___________，该反应的离子方程式为______________________。
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入__________（填选项的字母）。
A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3

参考答案：（1）Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
（2）C；B
（3）吸收剩余的SO2，防止造成空气污染；SO2+2OH- ＝SO32-+H2O
（4）AB

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：________________________。
(2)干燥管C内盛放的药品是____或____。干燥管的____（填“m”或“n”）端与g导管相连接。
(3)在D处画出用简单方法（用试管）来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。
(4)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_________________。
(5)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象________________。

参考答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(2)CaCl2；碱石灰（或CaO，答案合理均可）；n? (3)(4)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应提供持续不断的水蒸气
(5)将收集到的气体验纯后点燃，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁有小液滴出现，证明收集到的气体是氢气

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与少量的NaOH溶液反应的化学方程式：?（2分）
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中每转移2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为?mol．（2分）
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设 ．
假设1：只存在SO32-；?假设2：只存在ClO
假设3：既不存在SO32-也不存在ClO；
假设4：?．（2分）
②设计实验方案进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论
限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、0.01molL-1KMnO4、紫色石蕊试液．（每空2分）

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．	?
步骤2：	?
步骤3：	?

参考答案：(1) SO2+NaOH=NaHSO3(2分);? (2)1.25mol(2分)
(3) ①SO32-、ClO-都存在(2分)
②(每空2分)
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
?
步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液
若先变红后褪色，证明有ClO-，否则无
步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液
若紫红色退去，证明有SO32-，否则无

本题解析：略

本题难度：一般