1、实验题  (1)用简单的实验证明在氨水中存在NH3·H2ONH4+＋OH-的电离平衡(要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题)。 _________________________________。
(2)老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：
①设计的理论依据是_______________________________________；
②实验的简要步骤是_______________________________________；
③需记录的现象和数据是__________________________________；
④推断与分析：由于___________________________，说明________________，所以醋酸是弱酸。

参考答案：(1)在氨水中滴入酚酞试液变红，加入醋酸铵固体，振荡，溶液颜色明显变浅，说明c(OH-)减小，是
c(NH4+)增大平衡左移而造成的，由此证明氨水中存在着电离平衡　
(2)①弱电解质稀释10a倍，pH改变小于a
②将一定浓度的醋酸稀释到一定量(如100倍)后，测量稀释前后溶液的pH　
③稀释的倍数、稀释前后溶液的pH　
④溶液稀释100倍后，溶液的pH改变小于2；稀释过程中醋酸的电离程度增大

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  （共17分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加?，该过程的现象为：?。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：?。
（3）步骤③中反应的离子方程式：?。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、?、灼烧、?、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量?g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需?。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是?。
a.稀硝酸? b.稀硫酸? c.稀盐酸? d.浓硝酸
③滴定到终点时的现象描述为? ________________

参考答案：（1）H2O2或氯水?滴加KSCN溶液不变色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液变红色（每空2分）
（2）将Fe2+氧化成Fe3+?（2分）
（3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+（2分）
（4）洗涤、冷却（每空1分）
（5）0.07a?（2分）
（6）①250mL容量瓶?（2分）?② b?（1分）?
③滴入一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不褪色（或不恢复原色） （2分）

本题解析：本实验是通过将补血剂研碎，加入H2SO4溶解，通过过滤，将不溶物除去，而此时的溶液中，铁元素以Fe2＋的形式存在，因为不稳定，所以加入强氧化剂H2O2将之氧化成Fe3＋，接着加入过量的碱，生成Fe(OH)3的红褐色沉淀，经过过滤、洗涤、灼烧、冷却，将得到红棕色的Fe2O3粉末来测定铁元素的含量。
（1）证明滤液中有Fe2＋，可以通过加入KSCN溶液，没颜色变化，再加入强氧化剂，像氯水、过氧化氢等将之氧化，此时溶液变成血红色来证明。
（2）因为Fe2＋不稳定，所以常常通过加氧化剂把它氧化成稳定的Fe3＋。
（3）Fe3＋与碱反应，有两种形式，一种是和强碱反应，则Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，一种是和弱碱氨水反应，则Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。
（5）FeSO4·7H2O中的铁元素最终是形成Fe2O3，
即2FeSO4·7H2O～Fe2O3
556? 160
X?
则X=0.35a，即每片补血剂中含FeSO4·7H2O(0.35a) g,则每片含铁元素的质量为
(6)①因为要配置250ml的KMnO4溶液，故需要250ml的容量瓶，注意，常用的容量瓶有100ml、250ml、500ml和1000ml。
②加入的酸，尽量避免引入新的杂质，故选稀硫酸。
③Mn2+是无色，MnO4—是紫红色，判断到达终点的依据是滴入一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不褪色。2＋和Fe3＋相关性质的考核。
点评：本题考查了有关Fe2＋和Fe3＋的性质，要求学生掌握Fe2＋和Fe3＋的检验以及铁的重要化合物间的转化，除此，还要认识到一些实验室中的常识，如容量瓶的使用等。

本题难度：简单

3、实验题   (20分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：

(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、?、?、
?等（只需答出三种仪器即可）；
(2)操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO2，试管中发生反应的化学方程式：?；
(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为：?。
(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：
[猜想I]：主要成分为氯化铵；
[验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；
[实验现象]：闻到有轻微的氨味；
[判断猜想]：?（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；
[猜想II]：主要成分为氯化锌；
[验证（操作）过程]：?；
[实验现象]：?；
[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述实验得出结论：
操作②的滤液中的主要成分为：?；次要成分为：?。

参考答案：(20分)⑴坩埚、三角架、泥三角（或坩埚钳等只需答出三个）
⑵2H2O2?2H2O + O2↑?⑶炭 (或碳、或C、或淀粉)
⑷ [判断猜想]：猜想I不成立
[验证（操作）过程]：取少量滤液逐滴滴入稀氨水
[实验现象]：先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解；
[判断猜想]：主要为氯化锌，次要为氯化铵

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：?。
（2）试剂X是?。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是?。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是?。

（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式?，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由?。

参考答案：
（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
（2）稀硫酸或H2SO4（2分）?过滤（2分）
（3）在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分)（2分）
（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）?途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小（2分，结论1分，理由1分）

本题解析：（1）铝、铁、铜中铝与氢氧化钠反应，产生偏氯酸钠和氢气；（2）步骤Ⅲ分离铜、铁，且生成绿矾（硫酸亚铁），故x为稀硫酸；固液分离用过滤；（3）由于浓盐酸易挥发，制备的二氧化碳中含有HCl气体，导致生成的氢氧化铝溶解；为了避免固体减少，可采取的除去HCl气体的方法，在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；（4）途径①③产生NO、SO2污染性气体，途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小。

本题难度：一般

5、填空题  辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

⑴写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：____________________。
⑵回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是_____________。
⑶气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________________________；向滤液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。
a．铁? b．氯气? c．高锰酸钾?
⑷保温除铁过程中，加入CuO的目的是________________________；蒸发浓缩时，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是___________________________。

参考答案：（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S
（2）温度过高苯容易挥发，温度过低溶解速率小；
（3）4NOx+（5－2x）O2+2H2O= 4HNO3? b，（4）调节溶液的pH，使铁元素（Fe3+）完全转化为Fe(OH)3沉淀抑制Cu2+的水解（不引入其他杂质）

本题解析：（1）Fe3＋ 作氧化剂，Cu2S被氧化，离子议程式为：Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S，答案：Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S；（2）苯沸点比较低，温度过高苯容易挥发，从反应动力学来看，温度过低溶解速率小；答案：温度过高苯容易挥发，温度过低溶解速率小；(3)NOx作还原剂，根据质量守恒和电子得失写出方程式： 4NOx+（5－2x）O2+2H2O= 4HNO3；向滤液M中通入Cl2将FeCl2氧化成FeCl3,可循环使用，选b， 答案： 4NOx+（5－2x）O2+2H2O= 4HNO3；b；(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ ,加入CuO,使水解平衡正向进行，调节溶液的pH，使铁元素（Fe3+）完全转化为Fe(OH)3沉淀；加热过程中Cu2＋ 会水解，加入硝酸抑制Cu2+的水解（不引入其他杂质）；答案:调节溶液的pH，使铁元素（Fe3+）完全转化为Fe(OH)3沉淀?抑制Cu2+的水解（不引入其他杂质）

本题难度：一般