1、选择题  氨（NH3）是一种无色、极易溶于水的气体。在实验室加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，则该实验可选用的制取装置和集气方法正确的是（?） A．用启普发生器制取，用排水法收集 B．用启普发生器制取，用向下排空气法收集 C．与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向下排空气法收集 D．与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向上排空气法收集 参考答案：C 本题解析：A错，氨气极易溶于水，不能用排水法收集；B错，启普发生器制适用于块状固体与液体不加热制气体的反应；C正确；D错，氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集； 本题难度：简单 2、选择题  下列能达到实验目的的是 ??? A．防倒吸 B．排水法收集NO2 C．实验室制氨气 D．除去杂质气体HCl 参考答案：A 本题解析：A HCl容易溶解在水中，而不易溶解在四氯化碳中，这样既可以充分吸收，也可以防止倒吸现象的发生。正确。B二氧化氮和水发生反应生成硝酸和一氧化氮，故不可以用排水法收集气体。错误。C氯化铵不稳定受热易分解产生氨气和氯化氢，二者遇冷又重新生成氯化铵，所以不能用加热氯化铵的方法制取氨气。错误。D氯气和氯化氢都与氢氧化钠发生反应，所以不能用氢氧化钠溶液来除去氯气中的氯化氢。错误。 本题难度：一般 3、填空题  （14分）某研究性学习小组欲利用所学知识制备并提纯硫酸铜。所用原料为废旧铜材（含铁约2%，其它杂质忽略不计），过程如下： I：制备硫酸铜 装置如图，写出阳极发生的电极反应式?、?。 II：提纯硫酸铜 待反应结束后，取出电极，按照如下流程提纯得到硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O） 已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氢氧化物的pH如下表 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe2+ 6.4 8.4 Fe3+ 2.4 3.1 Cu2+ 5.2 6.5 （1）写出步骤①发生反应的离子方程式?。 （2）步骤②中可加入?（填化学式）调节溶液pH至?（填范围）。 （3）步骤③不能蒸干的原因是?。 （4）下图表示硫酸铜晶体在乙醇水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化曲线，则最适合作为步骤⑥洗涤液是?。 A．无水乙醇 B．蒸馏水 C．95%乙醇溶液 D．饱和硫酸钠溶液

参考答案：(14分) I．? Fe-2e-=Fe2+（1分）?　? Cu-2e-=Cu2+（1分）
II．（1）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）
（2）CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3(任写一种）（2分）
3.1～5.2（只要是这个区间内的都给分）（2分）
（3）防止硫酸铜晶体失去结晶水（2分）?（4）C?（2分）?（5）重结晶（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  （10分）某学生设计了如下的实验装置图用于制备干燥纯净的氯气。

（1）指出上述装置图中的错误（有几处答几处）
①铁架台上少酒精灯____________________?②________________________________
　③____________________________________ 　④________________________________
　⑤____________________________________ 　⑥_________________________________
（2）改正后的装置图中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓硫酸以及氢氧化钠溶液各起什么作用？
①饱和食盐水的作用_________________；②浓硫酸的作用____________________；
③氢氧化钠溶液的作用_______________________________。
（3）写出烧瓶中发生反应的化学方程式并注明反应条件：_____________________________

参考答案：（10分）
（1）①铁架台上少酒精灯②_少石棉网
　?③_稀盐酸改成浓盐酸④_长颈漏斗改成分液漏斗
　?⑤_AB装置互换⑥_A中导管长进短出
（2）①_除去氯气中混有的氯化氢气体_；②干燥氯气；③尾气处理，防止空气污染。
（3）MnO2+4HCl（浓）="=" MnCl2+Cl2↑+2H2O

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  (13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：
在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：
（1）装置B的名称是：?
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：?； 第二次水洗的主要目的是：?。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后?（填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出?
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：?
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：?
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：?(填标号)

（7）本实验的产率是：?
A．30℅?B．40℅?C．50℅?D．60℅
（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏?(填高或者低)原因是?

参考答案：（1）球形冷凝管；（2）洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠；（3）D；（4）提高醇的转化率；（5）
干燥；（6）b；（7）D；（8）高；会收集少量的未反应的异戊醇。

本题解析：（1）由装置示意图可知装置B的名称是球形冷凝管；（2）反应后的溶液要经过多次洗涤，在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和为反应的醋酸；用饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的醋酸，也可以降低酯的溶解度；再第二次水洗，主要目的是产品上残留的碳酸氢钠；（3）由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层。分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出。因此选项是D。（4）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动。增加一种反应物的浓度，可能使另一种反应物的转化率提高。因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率；（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯表面少量的水分，对其减小干燥。（6）在蒸馏操作中，温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口附近。排除a、d，而在c中使用的是球形冷凝管，容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器选择及安装都正确的是b。n(乙酸)=6.0g÷60g/mol=0.1mol.n(异戊醇) =4.4g÷88g/mol=0.05mol;由于二者反应时是1:1反应的，所以乙酸过量要按照醇来计算。n(乙酸异戊酯)=" 3.9" g÷130g/mol=0.03mol。所以本实验的产率是0.03mol÷0.05mol×100℅=60℅。选项是D。（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，此时的蒸气中含有醇，会收集少量的未反应的异戊醇，因此产率偏高。

本题难度：一般