1、填空题  短周期的3种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。请回答：
⑴X元素的名称是?；Y元素的名称是?；Z元素的名称是?。
⑵XZ3化合物的分子式是?，电子式是?。
⑶分别写出X、Y的含氧酸的分子式??、?。

参考答案：（1）氮 、碳 、?氢?； （2）NH3??（3）HNO3、H2CO3

本题解析：本题能力层次为C。从元素X、Y、Z之间的原子序数的关系（依次变小），它们核外电子层数的关系（之和是5），以及X、Z可形成化合物（即不是稀有元素），这就确定有两个元素在第二周期，一个元素在第一周期，即Z是氢元素。由于Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，即最外层有4个电子，所以Y是碳元素。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，故X元素原子最外电子层上的电子数是5，所以X是氮元素。答案：（1）氮 、碳 、?氢?； （2）NH3??（3）HNO3、H2CO3
学法指导：本题主要考查物质的结构与元素周期表的关系，以及运用其关系进行推理的能力。在解答这类试题时，主要是熟练掌握“位，构，性”三者之间的关系。

本题难度：简单

2、选择题  168O、188O、O2-、O2、O3是：（?）
A．氧元素的五种不同微粒
B．五种氧元素
C．氧的五种同素异形体
D．氧的五种同位素

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（?）
①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强?②HCl的稳定性比H2S大?③Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS?④Cl2能与H2S反应生成S ?⑤还原性：Cl－<S2-
A．①②③④
B．②③④
C．②③④⑤
D．①②③④⑤

参考答案：C

本题解析：氢化物的酸性不能用来比较非金属性强弱，例如HCl水溶液的酸性比HI的弱，但Cl的非金属性比I强，故①错误；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故②正确；Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl原子得电子能力强，故③正确；Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强，故④正确；元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故⑤正确，所以②③④⑤都能说明氯原子得电子能力比硫原子强，故本题的答案选择C。
点评：本题考查了元素周期表、元素周期律的知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度不大。

本题难度：一般

4、选择题  下图为原子结构模型的演变图，

⑴为道尔顿实心球式原子模型
⑵为卢瑟福行星运转式原子模型
⑶为汤姆生葡萄干面包式模型
⑷为近代量子力学原子模型
⑸为玻尔轨道式原子模型。其中合历史演变顺序的一组排列是
A．⑴⑶⑵⑸⑷
B．⑴⑵⑶⑷⑸
C．⑴⑸⑶⑵⑷
D．⑴⑶⑸⑷⑵

参考答案：A

本题解析：1803年，道尔顿提出了了世界上第一个原子的理论模型:实心球式；
1904年，汤姆生提出了葡萄干面包式模型：原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“蛋糕”；
1911年卢瑟福提出行星运转式模型：原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转
1913年玻尔提出轨道式原子模型：电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量
20世纪20年代以来提出了近代量子力学原子模型（电子云模型）
故答案为A

本题难度：简单

5、选择题  下列粒子的结构示意图正确的是(? )

参考答案：C

本题解析：A项，K层最多只能容纳2个电子。B项,Cl-核电荷数为17。D项,最外层电子数不能超过8个。

本题难度：简单