1、选择题  氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料。据中新网2009年2月6日报道，我国科学家己成功地掌握了获取高纯度铍的技术。下列有关说法错误的是
A．10Be、9Be、8Be核内质子数均是4
B．Be元素在元素周期表的p区
C．氢核聚变后会产生新元素
D．从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原

参考答案：B

本题解析：10Be、9Be、8Be互为同位素，核内质子数均是4，A正确；Be元素在元素周期表的s区，B不正确；核裂变会产生新的元素，C正确；铍是活泼的金属，金属冶炼一定是被还原的过程，D正确，答案选B。
点评：该题是常识性知识的考查，以新科技为载体，重点考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：简单

2、推断题  A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
Ⅰ.原子半径：A < C < B < E< D?
Ⅱ.原子的最外层电子数：A = D? C= E? A + B = C
Ⅲ.原子的核外电子层数：B =" C" = 2A?
Ⅳ.B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式?；
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：?。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为?。单质F发生?（填电化学腐蚀类型）

（3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为?,已知该盐溶液常温下呈酸性，则0．1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为?。
（4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2。则该复
盐的化学式为?。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象?
?。

参考答案：（共14分）(1)（1分）
(2) Fe3O4+8H+＝2Fe3++ Fe2++4H2O (2分)；O2+2H2O+4e-＝4OH- (2分) 吸氧腐蚀（1分）
(3) NH4NO2 + AgNO3＝AgNO2↓+NH4NO3；c(NO2-＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(各2分)
(4)(NH4)2Fe(SO4)2、取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加新制氯水,溶液立即变红色，证明有Fe2+（或加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。其他方案合理均可。）(各2分)

本题解析：A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。根据原子的核外电子层数：B＝C＝2A可知，A为H元素，B、C为第二周期元素。原子的最外层电子数A＝D，则D为Na元素。根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价＝2可知。B为N元素。根据原子的最外层电子数：A＋B＝C可知，C为O元素。原子的最外层电子数：C＝E可知，E为S元素。根据题中“某黑色含F的磁性氧化物”可知，F为Fe元素。
（1）A为H元素，B为N元素，甲为由A、B两种元素组成的常见气体，应为NH3。氨气是含有极性键的共价化合物，其电子式为。
（2）黑色含F的磁性氧化物是四氧化三铁，其中Fe元素的化合价有＋2价和＋3价两种。E最高价氧化物对应水化物是硝酸，具有强氧化性，其稀溶液与四氧化三铁反应的离子方程式是Fe3O4+8H+＝2Fe3++ Fe2++4H2O；根据装置1的构成可知，该装置是原电池，其中铁是负极，碳棒是正极。由于溶液是食盐水，所以发生的是钢铁的吸氧腐蚀，其中正极是氧气得到电子，其电极反应式是O2+2H2O+4e-＝4OH-。
（3）A、B、C三种元素组成的盐为NH4NO2或NH4NO3，滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，应为AgNO2沉淀，因为AgNO3溶于水，所以反应的化学方程式是NH4NO2 + AgNO3＝AgNO2↓+NH4NO3；NH4NO2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(NO2-＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。
（4）复盐中三种离子的个数比为2：1：2，常见为(NH4)2Fe(SO4)2。其中有色离子是亚铁离子，亚铁离子具有还原性，其检验方法是取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加新制氯水,溶液立即变红色，证明有Fe2+（或加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。或者滴加铁氰化钾溶液【K3[Fe(CN)6]】，立即有铁氰化亚铁的蓝色沉淀出现，反应式为：2Fe(CN)63-+Fe2+＝Fe3[Fe(CN)6]2↓，证明有Fe2+。

本题难度：困难

3、选择题  下列几种微粒中，质子数和电子数均相等的是
A．Na+和Ne
B．2O和2O
C．NH4+和NH3
D．H2SO4和H3PO4

参考答案：BD

本题解析：考查原子的组成。质子数等于核外电子数，所以A中质子数和电子数分别为11、10和10、10。B中质子数和电子数分别为10、10和10、10。C中质子数和电子数分别为11、10和10、10。D中质子数和电子数分别为50、50和50、50。因此答案是BD。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组顺序的排列不正确的是
A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-
B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3
C．酸性强弱：H3AlO3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4
D．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

参考答案：A

本题解析：核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以A不正确，应该是F->Na+>Mg2+>Al3+。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，BC正确；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，D正确，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。该题的关键是熟练记住元素周期律的内容，然后结合题意灵活运用即可，有助于培养学生的逻辑推理能力。

本题难度：简单

5、选择题  A元素原子的L层电子数是K层电子数的两倍，B元素具有A元素相同的电子层数，且最外层电子数比A元素最外层电子数多两个，则A的同主族短周期元素与B形成的化合物是
A．CO2
B．NaCl
C．MgCl2
D．SiO2

参考答案：A

本题解析：A元素原子的L层电子数是K层电子数的两倍，则A是碳元素。B元素具有A元素相同的电子层数，且最外层电子数比A元素最外层电子数多两个，所以B是氧元素，因此答案选A。

本题难度：一般