1、填空题  （8分）根据所学知识，完成下列要求。
（1）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）：                 。
（2）H＋＋OH－

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是（  ）
A．铜溶于浓硝酸： Cu +4HNO3 (浓)=Cu2+ + 2NO2↑＋2H2O
B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合:
Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
C．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2： ClO—+H2O+CO2=HCO3—+HClO
D．碳酸氢镁与足量的石灰水反应：

Mg2++2HCO3—+2OH—+Ca2+=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

参考答案：C

本题解析：A：硝酸为强电解质，应拆为离子，不正确
B：离子个数比不正确：2Fe3++3SO42—+3Ba2++6OH—=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
C：正确
D：Mg2+最终以Mg（OH）2形式存在：Mg2++2HCO3—+4OH—+2Ca2+=2CaCO3↓＋Mg（OH）2↓＋2H2O，不正确
答案为C

本题难度：一般

3、选择题  不能用离子方程式：来表示的该反应的化学方程式是
A．硝酸钡溶液与稀硫酸
B．稀硫酸与氯化钡溶液反应
C．碳酸钡与稀硫酸
D．氯化钡溶液与硫酸钠溶液

参考答案：C

本题解析：
试题分析：该离子方程式表示可溶性的钡盐和硫酸盐(或硫酸)反应，碳酸钡难溶于水，写化学式，选C。
考点：考查离子方程式。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。

（1）写出a点以前发生反应的离子方程式：                               
（2）写出a到b点发生反应的离子方程式：                              
（3）若某Na2CO3溶液中含n mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量为          mol(用含n的代数式表示)。

参考答案：（1）．CO32－+ H+ = HCO3－

本题解析：
试题分析：（1）a点以前没有气体生成，所以是CO32－和 H+ 生成了HCO3－，离子方程式为：CO32－+ H+ = HCO3－（2）a到b点有气体生成，那么是H+继续和HCO3－反应生成了气体，离子方程式为：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑（3）根据题意，加入盐酸后溶液中的溶剂是NaCl 和NaHCO3，设NaCl的物质的量为xmol，则NaHCO3物质的量为0.5xmol,根据反应前后钠守恒，有2n="x+0.5x" ，得x=4n/3
考点：化学反应图像的分析、离子方程式的书写和守恒规律的应用。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+。该工厂计划从废水中回收FeSO4和金属铜。根据下列流程图，回答问题。

（1）a操作需要用到的玻璃仪器有                                                  。
（2）加入的试剂①为          ，要判断所加试剂①是否过量，其操作方法是          。
（3）加入试剂②发生反应的离子方程式是                                           。
（4）c操作为             、冷却结晶、            、洗涤、干燥。

参考答案：（1）漏斗、玻璃棒、烧杯   

本题解析：
试题分析：某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，先加过量铁（①），过滤，得到A溶液为FeSO4，B为Cu和多余的铁，再向B中加过量稀硫酸，过滤得到的D为Cu，C为FeSO4，（1）根据以上分析可知a操作为过滤，所需要用到的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）加入的试剂①为铁粉，要判断所加试剂铁粉是否过量，其操作方法是：取少量固体B，加入适量稀硫酸溶解，然后取适量上层清液于试管中，滴加少量双氧水，再滴加2-3滴KSCN溶液，溶液变红，说明铁过量；（3）加入试剂②为稀硫酸，固体B中只有铁能与之反应，故离子方程式为：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑；（4）操作c是从FeSO4溶液中提取溶质晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶 、过滤、洗涤、干燥。
考点：考查物质的性质及实验基本操作。

本题难度：一般